Question

某同學欲配制質(zhì)量分數(shù)為5%的鹽酸溶液．現(xiàn)有一瓶未知深度的鹽酸，為測定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液73g于燒杯中，加入15g石灰石（雜質(zhì)不參與反應）恰好完全反應后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是83.6g，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）發(fā)生化學反應的化學方程式為

 

；
（2）生成氣體的質(zhì)量

 

；
（3）根據(jù)氣體的質(zhì)量列出求解鹽酸中質(zhì)質(zhì)量（X）的比例式為

 

；
（4）瓶內(nèi)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

 

；
（5）若取一定量的瓶內(nèi)溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的鹽酸溶50g，需加入水的質(zhì)量是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸的反應，寫出反應的方程式；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合物減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（3）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸的反應的方程式，由生成的二氧化碳的質(zhì)量，可列出鹽酸中質(zhì)質(zhì)量（X）的比例式；
（4）根據(jù)上述式子可求出鹽酸中質(zhì)質(zhì)量，再求出鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（5）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式可求出需加入水的質(zhì)量．

解答：解：（1）稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，反應化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）生成氣體的質(zhì)量等于反應前物質(zhì)的質(zhì)量總和減去反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量總和：73g+15g-83.6g=4.4g；
（3）設氯化氫的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73            44
       x             4.4g
列比例式：

73

44

=

x

4.4g

（4）由：

73

44

=

x

4.4g

   解得x=7.3g，
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

7.3g

73g

×100%=10%
 （5）要求加水的質(zhì)量須先求需要原溶液的質(zhì)量，設原溶液質(zhì)量為m 則
50g×7%=m?10% 解得：m=35g   則加水的質(zhì)量為50g-35g=15g，
故答為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）4.4g；（3）

73

44

=

x

4.4g

；（4）10%；（5）15g．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和質(zhì)量守恒定律綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．