Question

19．為測定某AgNO₃溶液的溶質質量分數，取待測也50.0g，用稀鹽酸進行滴定，所得沉淀的質量為2.87g（滴定反應為：AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃）
（1）AgNO₃中N元素的化合價為+5；
（2）計算AgNO₃溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據化合物中正負化合價代數和為零計算；
（2）硝酸銀和稀鹽酸反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸，根據反應的化學方程式和圖中通過的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）設N的化合價為x，1+x+（-2）×3=0，x=+5；故填：+5；
（2）設硝酸銀的質量為x
HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃，
          170      143.5 
            x         2.87g
$\frac{170}{143.5}=\frac{x}{2.87g}$
x=3.4g
AgNO₃溶液的溶質質量分數：$\frac{3.4g}{50g}×100%$=6.8%
答：AgNO₃溶液的溶質質量分數為6.8%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數據的能力，計算時要注意規范性和準確性．