Question

（2004?宣武區二模）有A、B、C三種物質，已知A為鉀鹽，B為氯化物，C為堿．經下列實驗操作，現象分別是：
（1）A、B溶液混合后，無明顯現象；
（2）B、C溶液混合后，出現藍色沉淀；
（3）A、C溶液混合后，出現白色沉淀．該沉淀不溶于稀硝酸．
①由此推斷（寫化學式）
A

K₂SO₄

；C

Ba（OH）₂

；
②書寫化學方程式
B+C

CuCl₂+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+BaCl₂

；A+C

Ba（OH）₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KOH

．

Answer 1

分析：根據物質的性質進行分析，藍色沉淀是氫氧化銅，不溶于稀硝酸的白色沉淀有硫酸鋇和氯化銀，據此解答．

解答：解：（1）B和C溶液混合出現藍色沉淀，說明生成了氫氧化銅，則B和C中含有氫氧根離子和銅離子，由于C是堿，故B是含有銅離子的鹽，B是氯化物，故B是氯化銅；A、C溶液混合后，出現白色沉淀．該沉淀不溶于稀硝酸，則該沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，若是氯化銀，則說明A和C中含有銀離子和氯離子，由于A是鉀鹽，則A是氯化鉀，C是氫氧化銀，但是氫氧化銀在水中不存在，故該沉淀不可能是氯化銀，應該是硫酸鋇，則說明A和C中含有硫酸根離子和鋇離子，由于A是鉀鹽，故A是硫酸鉀，C是堿，故C是氫氧化鋇，帶入題干，推斷合理；
（1）A是硫酸鉀，C是氫氧化鋇，故填：K₂SO₄，Ba（OH）₂；
（2）B是氯化銅，C是氫氧化鋇，氫氧化鋇能與氯化銅反應生成氫氧化銅和氯化鋇，故填：CuCl₂+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+BaCl₂；
A是硫酸鉀，C是氫氧化鋇，氫氧化鋇能與硫酸鉀反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，故填：Ba（OH）₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KOH．

點評：本題考查了常見物質的推斷我，完成此題，可以依據題干提供的信息結合物質的性質進行．