Question

某學校化學興趣小組用NaCl固體（含有的雜質CaO）來配制一定質量分數的NaCl溶液，實驗的流程圖如下：

請回答：
（1）寫出適量HCl加入到溶液B中所發生反應的化學方程式為    ． 
（2）操作2的名稱是    ，在溶液A中加入過量碳酸鈉的目的是    ．
（3）若要配制100g質量分數為5.5%的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是    ，其作用是    ．
（4）如果配制后溶液溶質的質量分數低于5.5%，你認為可能的原因是    ．（任寫一個）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據碳酸鈉與鹽酸反應的原理分析；
（2）根據過濾操作的適用范圍分析，根據除雜時所加試劑的原則分析；
（3）根據玻璃棒的作用分析；
（4）根據配制后溶液溶質的質量分數低于5.5%可能是水多了或者是氯化鈉少了進行解答．
解答：解：（1）Na₂CO₃會與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；故答案為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）把碳酸鈉加入A溶液中后，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉溶液，要把碳酸鈣除去，可以用過濾的方法，所加碳酸鈉一定要足量，以便把A中的氫氧化鈣除完；故答案為：過濾；充分除盡溶液中的氫氧化鈣；
（3）配制一定質量分數的溶液用到的儀器有：天平、燒杯、量筒、玻璃棒；玻璃棒的作用是攪拌加快食鹽溶解速率；故答案為：玻璃棒；攪拌加快食鹽溶解速率；
（4）稱量NaCl的操作錯誤，如左盤放了紙片，右盤未放紙片；用量筒量取水時錯誤，如取水時仰視讀數、燒杯中有水；氯化鈉中混有雜質都可能配制后溶液溶質的質量分數低于5.5%．
故答案為：用量筒量取水時錯誤，如取水時仰視讀數、燒杯中有水．
點評：該題目是根據實驗流程圖來分析問題，所以做這類題的關鍵是理清實驗流程圖．除某溶液中的雜質時所加除雜試劑一定要過量，以便把溶液中的雜質除完，但最后還需要把所加試劑也要除完，不能引入新的雜質．