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（2013?天橋區三模）化學與生產、生活密不可分，下列說法中正確的是（　　）
分析：A、營養元素的攝取要維持相對平衡；
B、白色污染通常是指塑料污染；
C、加碘食鹽可以為人體提供碘元素；
D、鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅．
解答：解：A、人體缺乏微量元素時容易患病，但是多吃含微量元素的營養補劑也是不科學的，因為如果攝取的微量元素過量，也會影響身體健康．不正確．
B、焚燒廢棄塑料會造成二次污染，是不可取的．不正確．
C、食用加碘鹽，可預防甲狀腺腫大，即大脖子病．正確．
D、用鐵質容器盛放波爾多液時，波爾多液中的硫酸銅能和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，腐蝕鐵質容器．不正確．
故選：C．
點評：化學來源于生產生活，也必須服務于生產生活，所以與人類生產生活相關的化學知識也是重要的中考熱點之一．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?天橋區三模）下列生活中的做法，正確的是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?天橋區三模）溶液對動植物的生理活動和人類的生產、科研活動具有很重要的意義．
（1）如圖為甲、乙兩種不含結晶水的固體物質在水中的溶解度曲線，根據曲線回答下列問題：
①t1℃時，甲物質飽和溶液的溶質質量分數
等于
等于
乙物質飽和溶液的溶質質量分數（填“大于”“小于”“等于”之一）．
②t2℃時，100g水中溶解
25
25
g乙物質達到飽和．
③t1℃時，一小試管內盛有甲的飽和溶液，試管底部還存有少許甲固體，將小試管放入盛有水的燒杯中，現將多量的硝酸銨固體加入燒杯內的水中，小試管內的固體物質逐漸增多，原因是
硝酸銨溶于水吸熱，溫度會降低，而甲物質的溶解度隨溫度的降低而減小，
硝酸銨溶于水吸熱，溫度會降低，而甲物質的溶解度隨溫度的降低而減小，
．
（2）食鹽是家庭廚房中不可缺少的調味品，但是粗鹽中含有少量泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質因而不可食用，以粗鹽為原料制備精鹽的流程如下：

①步驟Ⅱ的操作：向懸濁液中依次加入過量NaOH溶液、過量BaCl2溶液、過量Na2CO3溶液，充分反應后過濾．此過程中產生的沉淀依次為Mg（OH）2、
BaSO4
BaSO4
、BaCO3和CaCO3．
②步驟Ⅳ進行的操作是
蒸發結晶
蒸發結晶
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?天橋區三模）如圖所示為實驗室中常見的氣體的制備、干燥、凈化、收集和性質實驗的部分儀器，試根據題目要求

回答下列問題：
（1）用CaCO3固體和稀鹽酸反應制取并收集干燥、純凈的二氧化碳．
①所選儀器的連接順序為
AFEB
AFEB
（填寫儀器序號字母）．
②生成二氧化碳時所發生反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）小瑜同學欲用鋅和稀硫酸反應制取氫氣并用干燥的氫氣測定某不純氧化銅樣品的純度（雜質為單質銅），小瑜同學設計了實驗方案，選擇的裝置按A→E1→H→E2→E3順序連接，然后進行實驗（H中發生反應的化學方程式為CuO+H2△Cu+H2O；E1、E2、E3為3個盛有濃硫酸的洗氣瓶，假設試劑對氣體的吸收均完全）．
①裝置A中發生反應的化學方程式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．
②裝置E1的作用是
吸水干燥氫氣
吸水干燥氫氣
．
③給氧化銅樣品加熱前，小瑜同學先向盛氧化銅樣品的玻璃管中通入了一段時間的氫氣．你認為他的操作是否正確，并說明理由
正確，先通入氫氣，趕走裝置中的空氣，避免發生爆炸
正確，先通入氫氣，趕走裝置中的空氣，避免發生爆炸
．
④小瑜通過測量反應前后E2裝置的質量變化，來計算氧化銅樣品的純度．除此方法，你認為還可以通過測量來計算氧化銅樣品純度的方法是
稱量氧化銅樣品反應前后的質量，通過差值計算純度
稱量氧化銅樣品反應前后的質量，通過差值計算純度
．反應一段時間后先停止對玻璃管的加熱并持續通入氫氣至玻璃管冷卻后，將被測樣品取出，發現紅色固體中存在少量黑色固體，則小瑜測得的氧化銅樣品純度與實際值比較將
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、“基本一致”之一）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?天橋區三模）有某固體混合物，已知其中可能含有Na2CO3、CaCO3、NH4NO3、FeCl3四種物質中的兩種或多種．按下圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有發生的反應都恰好完全反應）

試根據實驗過程和發生的現象填寫以下空白：
（1）常溫下，氣體A水溶液的pH
小于
小于
7（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（2）該固體混合物中，一定存在的物質是（寫化學式）
NH4NO3、FeCl3
NH4NO3、FeCl3
．
（3）在濾液E中，一定大量存在的陰離子是（寫離子符號）
Cl-、NO3-
Cl-、NO3-
．
（4）寫出過程③中一定發生反應的化學方程式
Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
．
（5）該固體混合物中，還不能確定是否存在的物質是（寫化學式）
Na2CO3、CaCO3
Na2CO3、CaCO3
，要進一步推理該固體混合物的組成，可用濾液E再實驗，可選用的試劑有Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、K2CO3溶液三種，其它儀器不限．請選擇一種試劑并簡要說明實驗操作步驟、發生的現象及結論
取適量濾液E與試管中，滴加K2CO3溶液，若沒有現象，則固體混合物中還含有Na2CO3；若產生白色沉淀，則固體混合物中一定含有CaCO3，可能含有碳酸鈉．
取適量濾液E與試管中，滴加K2CO3溶液，若沒有現象，則固體混合物中還含有Na2CO3；若產生白色沉淀，則固體混合物中一定含有CaCO3，可能含有碳酸鈉．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?天橋區三模）十二水合硫酸鋁鉀又稱明礬，化學式為KAl（SO4）2?12H2O，無色立方晶體，有玻璃光澤，是重要的化工原料，可用于制備鋁鹽、發酵粉、媒染劑、造紙、防水劑等．
（1）明礬溶于水時解離出的金屬陽離子為
K+、Al3+
K+、Al3+
（寫離子符號）．
（2）近年來人們發現，長期飲用明礬凈化的水，可能會引起老年性癡呆癥，請你從化學元素與人體健康的角度考慮，說明原因
明礬中含有鋁元素，鋁元素對人體有害
明礬中含有鋁元素，鋁元素對人體有害
．
（3）取一定量的KAl（SO4）2?12H2O放入盛有一定量NaHCO3溶液的燒杯中，恰好完全反應，有關的化學反應為：2KAl（SO4）2?12H2O+6NaHCO3=K2SO4+3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑+24H2O
①該反應過程中，觀察到的明顯反應現象是（答一條即可）
有沉淀生成
有沉淀生成
．
②將反應后所得混合物過濾，向濾渣中逐滴滴入73g質量分數為15%的稀鹽酸，恰好完全反應，通過計算，求此時所得不飽和溶液中溶質的質量．（計算結果精確到0.1g）

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