Question

（3分）漂白粉的主要成分為次氯酸鈣 [Ca(ClO)₂] 和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)₂] ，漂白的原理是：Ca(ClO)₂在空氣中發生反應
Ca(ClO)₂+ CO₂+ H₂O＝CaCO₃↓+ 2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩定，具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色。
（1）漂白粉是一種            （填“純凈物”或“混合物”）。
（2）HClO在常溫下分解，反應為2 HClO＝2HCl+ O₂↑。某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH        （填“增大”或“減小”或“不變”）。
（3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式                                              。

Answer 1

（1）混合物   （1分）（2）減小（1分）   （3）Ca(ClO)₂+2HCl=CaCl₂+2HClO（1分）

試題分析：1、漂白粉的主要成分為次氯酸鈣 [Ca(ClO)₂] 和氯化鈣，由兩種物質組成，屬于混合物；2、因為2 HClO＝2HCl+ O₂↑，反應生成了酸性較強的鹽酸，故溶液的pH減小；3、漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式為：Ca(ClO)₂+2HCl=CaCl₂+2HClO。
點評：混合物是有多種物質組成的，成分復雜；PH越小，則溶液酸性越強；書寫化學方程式時別忘了配平。