Question

【題目】為了測定某化工廠由氯化鋇和氯化鈉組成的產品中氯化鈉 的成分。小明取16．25g固體樣品，全部溶于143．6g水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10．6%的碳酸鈉溶液，記錄如下圖所示的曲線關系。

求：（1）產品中氯化鈉的質量分數；

（2）當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，所得溶液中

溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）36% （2）5．85%

【解析】

試題分析：在氯化鋇和氯化鈉的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，發生反應：BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl；故結合圖像可知：當加入的碳酸鈉溶液質量為50g時，反應剛好結束，所得BaCO3沉淀質量為9．85g，

解：設樣品中BaCl2的質量為x,生成NaCl的質量為y．

Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl

106 208 117

50g×10．6% x y

（1）106:208= 50g×10．6%：x

x=10．4g

產品中NaCl的質量分數=（16．25g-10．4g）/16．25g×100%=36%

（2）106：117=50g×10．6%：y

y=5．85g

溶液中溶質NaCl的總質量=16．25g-10．4g+5．85g=11．7g

溶液的總質量=16．25g+143．6g+50g-9．85g=200g

所得溶液中溶質的質量分數=11．7g/200g×100%=5．85%

答：略