Question

如圖是A、B、C三物質的溶解度曲線，看圖回答：
（1）10℃時，A、B、C三物質溶解度由小到大的順序是

 

．
（2）將60℃時，A、B、C的飽和溶液各100克降溫到20℃，析出晶體較多的是

 

；沒有晶體析出的是

 

．
（3）若要從A和B組成的混合物（B少量）中分離出A，應采用

 

法．
（4）70℃時，將30gB物質放入盛有50g水的燒杯中 所得溶液溶質質量分數是

 

．

Answer 1

分析：（1）可直接從溶解度曲線上找出10℃時對于的縱坐標進行比較．
（2）根據三種物質的溶解度隨溫度的變化，判斷降溫過程中溶液的組成變化．
（3）根據溫度對溶解度的影響進行選擇，一般隨溫度變化大者采用降溫結晶法，變化不大者采用蒸發結晶法．
（3）首先判斷溶液的性質，再進行計算．

解答：解：（1）10℃時，A、B、C三物質的縱坐標的大小順序為BAC，所以溶解度由小到大的順序是 C＞A＞B．
故答案為：C＜A＜B
（2）將60℃時，A、B、C的飽和溶液各100克降溫到20℃，A、B兩種物質的溶解度隨溫度的降低而降低，所以都有晶體析出，但A物質的溶解度隨溫度的變化比B大，所以A析出的晶體大于B；而C物質的溶解度隨溫度的降低而增大，所以溶液變為不飽和溶液，沒有晶體析出．
故答案為：A；C．
（3）由于A物質的溶解度隨溫度變化很大，而B的溶解度隨溫度的變化比較慢，所以要從A和B組成的混合物（B少量）中分離出A，應采用冷卻熱飽和溶液法或是降溫結晶法．
故答案為：冷卻熱飽和溶液法（或降溫結晶法）
（4）70℃時，B物質的溶解度為50g，所以50g水中此時最大可溶解25gB物質就達到了飽和，
所以題中將30gB物質放入盛有50g水的燒杯中，有5g不會溶解，
所得溶液溶質質量分數=

25g

50g+25g

×100%=33.3%
故答案為：33.3%．

點評：本題重點考查了溶解度曲線的意義及應用．根據溶解度進行除雜的方法常有降溫結晶法和蒸發結晶法，學生要加以區別．