Question

7．金屬在日常生活，工農業生產和科學研究方面應用廣泛．
（1）銅可用來制作導線，是因為其具有良好的延展性和導電性．
（2）在空氣中，鋁表面生成一層致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是氧化鋁．
（3）某實驗小組為了探究影響金屬與酸反應快慢的因素，進行如表實驗：

實驗序號	實驗過程	實驗現象
1	鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應	鎂粉產生氣體快
2	鐵粉和鐵片分別與15%鹽酸反應	鐵粉產生氣體快
3	鐵片分別與5%鹽酸和15%鹽酸反應	15%鹽酸產生氣體快

由此得出影響金屬與酸反應快慢的因素有：
a：金屬活動性，活動性越強，反應速率越快b：金屬與酸的接觸面，接觸面越大，反應越快c：酸的濃度，酸的濃度越大，反應越快
（4）小明將一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到濾渣和濾液．
①鋅和硝酸銀溶液反應的化學方程式是Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag
②若濾液為藍色，則濾液中一定含有的金屬離子是Zn²⁺、Cu²⁺（寫離子符號）

Answer 1

分析 （1）金屬具有良好的導電性、導熱性和延展性；
（2）在空氣中，鋁能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁；
（3）根據實驗現象可以判斷相關方面的問題；
（4）鋅比銅活潑，銅比銀活潑，將一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中時，硝酸銀先和鋅反應生成硝酸鋅和銀，當鋅完全反應后，硝酸銀再和銅反應生成硝酸銅和銀．

解答 解：（1）銅可用來制作導線，是因為其具有良好的延展性和導電性．
故填：導電性．
（2）在空氣中，鋁表面生成一層致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是氧化鋁．
故填：氧化鋁．
（3）由此得出影響金屬與酸反應快慢的因素有：
a：金屬活動性，活動性越強，反應速率越快；
b：金屬與酸的接觸面，接觸面越大，反應越快；
c：酸的濃度，酸的濃度越大，反應越快．
故填：金屬活動性，活動性越強，反應速率越快；金屬與酸的接觸面，接觸面越大，反應越快；酸的濃度，酸的濃度越大，反應越快．
（4）①鋅和硝酸銀溶液反應的化學方程式是：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．
故填：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．
②若濾液為藍色，說明銅和硝酸銀反應生成了硝酸銅，則濾液中一定含有的金屬離子是Zn²⁺、Cu²⁺．
故填：Zn²⁺、Cu²⁺．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．