Question

據悉，6063鋁合金的主要成分是鋁、鎂、硅．為測定該合金中硅的含量，進行如下實驗：取一定量該合金，向其中加入100g質量分數為14.6%的稀鹽酸，恰好完全反應后過濾得中性溶液和濾渣，將中性溶液蒸干得18.4g 固體，將濾渣洗滌、干燥后稱量質量為2.8g．則該合金中硅的含量為（　　）

A．28%

B．70%

C．40%

D．20%

Answer 1

分析：由于鋁、鎂、硅三種單質中硅不會與稀鹽酸反應，所以濾渣即為硅的質量，而與稀鹽酸反應后的鹽酸鹽中的氯元素與鹽酸中的氯元素相等，鋁、鎂的質量等于該鹽中金屬元素的質量，所以利用化學式的計算求出氯元素的質量，即可得鋁鎂的質量，進而可求結論；

解答：解：由于鋁、鎂、硅三種單質中硅不會與稀鹽酸反應，所以濾渣即為硅的質量，即硅的質量是2.8g，100g質量分數為14.6%的稀鹽酸中氯元素的質量=100g×14.6%×

35.5

36.5

=14.2g，所以鋁、鎂兩者的質量是18.4g-14.2g=4.2g，則該合金中硅的含量為

2.8g

4.2g+2.8g

×100%=40%；
故選C

點評：此題是一道質量守恒定律知識的考查題，解題的關鍵是能夠利用過程中的反應對氯元素和金屬元素質量的守恒關系的分析和推導；