Question

20．某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質量分數為60%，將50g該混合物高溫煅燒至固體質量不再改變，則生成二氧化碳的質量是8g．

Answer 1

分析 因為反應后減少的是二氧化碳，鈣元素全部轉化為CaO中的鈣，則只要計算出所有CaO中的鈣元素即可求出．

解答 解：50g混合物含鈣元素的質量=50g×60%=30g，反應前混合物中鈣元素的質量也為30g；高溫煅燒生成氧化鈣的質量：30g÷（$\frac{40}{40+16}$×100%）=42g，故產生的二氧化碳質量：50g-42g=8g．
故填：8g．

點評 本題考查元素的質量分數計算，學生利用碳酸鈣完全分解后固體為氧化鈣，再利用鈣元素的質量守恒來推斷生成氧化鈣的質量是解答的關鍵．