Question

實驗室中現有一種銅合金樣品，已知此樣品為銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種，為確定其為四種合金中的哪一種，實驗小組的同學們進行了下列的實驗，請回答下列問題：
（1）實驗室中有貼有如圖所示標簽的濃硫酸，要配制20%的稀硫酸350克，需該濃硫酸的體積是 _________ mL；
（2）將20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中，恰好完全反應．過濾，將濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g．通過計算回答：
①此合金為_________；
②寫出發生反應的化學方程式：_________
③根據已知條件寫出求解生成氣體質量（x）的比例式： _________
④若向反應后所得濾液中加入89.4g水，則最終所得溶液中的溶質質量分數為 _________ ．
（3）若工業上用含Cu₂S70%的輝銅礦100t煉銅，并將其冶煉成上述銅的合金，（假設煉制過程中輝銅礦的損失率為10%），能煉出此銅合金的質量為 _________ ．

Answer 1

（1）100；
（2）①銅鋅；
②Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑；
③=；
④16.1%；
（4）含Cu₂S70%的輝銅礦100t可煉出銅的質量=100t×（1﹣10%）×70%××100%=50.4t
銅鋅合金中銅的質量分數=×100%=35%
能煉出此銅合金的質量=50.4t×35%=144t