Question

鐵和氧兩種元素形成的固體粉末在高溫下與足量的一氧化碳充分反應(yīng)，生成的氣體可被足量的石灰水全部吸收，過濾所得沉淀的質(zhì)量是原固體粉末質(zhì)量的50/29倍．下列判斷中正確的是（ ）
A．原粉末一定是Fe₃O₄
B．原粉末一定是FeO和Fe₂O₃的混合物
C．原粉末一定是純凈物
D．原粉末可能是由一種、兩種或三種氧化物組成

Answer 1

【答案】分析：本題可用假設(shè)法，假設(shè)原固體粉末的質(zhì)量為29g則過濾所得沉淀的質(zhì)量就是29g×=50g；然后根據(jù)碳酸鈣沉淀的質(zhì)量可以求出鐵氧化合物中氧元素的質(zhì)量再進(jìn)行判定；
解答：解：設(shè)生成50g碳酸鈣沉淀需反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為x
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44          100
x            50g

x=22g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律二氧化碳中一半的氧元素來自于鐵的氧化物；
故鐵氧化合物中氧元素的質(zhì)量為：22g××═8g
鐵氧化合物中鐵、氧元素的質(zhì)量比為：（29g-8g）：8g
設(shè)鐵氧兩元素的原子個(gè)數(shù)比為

₌
故鐵和氧兩種元素形成的固體粉末中鐵、氧兩元素的原子個(gè)數(shù)比為3：4；
A、原粉末可能是四氧化三鐵，故錯(cuò)
B、FeO中鐵、氧兩元素的原子個(gè)數(shù)比為1：1；Fe₂O₃的中鐵、氧兩元素的原子個(gè)數(shù)比為2：3；
1：1＞3：4＞2：3；故兩者混合可能為3：4；故錯(cuò)
C、原粉末可能是四氧化三鐵，也可能是FeO和Fe₂O₃的混合物；故錯(cuò)
D、Fe₃O₄原粉末可能是四氧化三鐵，也可能是FeO和Fe₂O₃的混合物；也可能是Fe₃O₄、FeO和Fe₂O₃的混合物；故對(duì)
故選D
點(diǎn)評(píng)：此題涉及到化學(xué)方程式的書寫，以及化學(xué)方程式的計(jì)算，解題的難點(diǎn)在于計(jì)算，此題巧妙地利用了元素守恒的原理，結(jié)合對(duì)于化學(xué)式的計(jì)算問題，對(duì)各個(gè)量的關(guān)系進(jìn)行了分析探討，是一道綜合能力較強(qiáng)的題目．