Question

興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗．請你與他們一起完成以下探究活動：
【對固體猜想】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；猜想Ⅲ：是NaOH和Na₂CO₃混合物．
【查閱資料】經查閱資料可知，常見的鹽溶液中，Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液顯堿性，CaCl₂溶液、NaCl溶液顯中性，CuSO₄溶液、FeCl₃溶液顯酸性．
【實驗和推斷】

（1）若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液是

鹽酸

，說明氫氧化鈉已經變質，有氣泡產生的反應的化學方程式是

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（2）若A是Ca（OH）₂溶液，現象a有白色沉淀，現象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為

CaCO₃

（填化學式），該實驗

不能

（填“能”或“不能”）說明樣品中有NaOH．
（3）若A是足量CaCl₂溶液，當實驗現象a為

有白色沉淀生成

，現象b為

無色

，則猜想Ⅱ成立．
【反思】氫氧化鈉易在空氣中變質（用化學方程式表示）

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．

Answer 1

分析：根據物質的性質進行分析，氫氧化鈉露置在空氣中易與二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，反應的程度不同，則變質的程度不同，檢驗碳酸鹽使用的是加酸化氣的方法或加入含有可溶性鈣離子、以及鋇離子的方法，要證明含有氫氧化鈉，則需要除去碳酸鈉再進行檢驗，加入的試劑與碳酸鈉反應后不能生成顯堿性的物質．

解答：解：（1）氫氧化鈉變質生成的是碳酸鈉，如果加入A后產生氣泡，則加入的物質是酸，可以是鹽酸，鹽酸能與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故填：鹽酸，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故白色沉淀是碳酸鈣，生成的氫氧化鈉能使酚酞試液變紅，故不能確定原固體中是否含有氫氧化鈉，故填：CaCO₃，不能；
（3）若全部是碳酸鈉，則加入的氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈣，生成的氯化鈣的水溶液呈中性，不能使酚酞試液變紅，故填：有白色沉淀生成，無色；
反思：氫氧化鈉變質是因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水，故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

點評：本題考查了常見物質變質后的成分推斷，完成此題，可以依據物質的性質進行．