Question

為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應。經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107．6 g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。試計算：
（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量為       g，12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為       g。
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

Answer 1

（1）4．4    10．6
(2) 7．3%

解析試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，那么減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量；利用化學方程式根據(jù)反應的質(zhì)量即可求出碳酸鈉的質(zhì)量和稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量。
（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量=12g+100g-107．6g=4．4g
（2）解：設碳酸鈉的質(zhì)量為y，參加反應的H Cl的質(zhì)量為x。
Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋H₂O＋CO₂↑
106      73                  44
Y       x                 4．4g
73∶44 = x∶4．4g    x = 7．3g   
106／44=y／4．4g     y=10．6g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：  ×100% = 7．3%
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7．3%。
考點：利用化學方程式的計算