Question

18．有氯酸鉀和二氧化錳的混合物13.5g，其中含二氧化錳20%，加熱后，剩余固體中含二氧化錳27%，求分解的氯酸鉀占原混合物中氯酸鉀的質量分數？

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳在反應中作催化劑，反應前后質量不變，加熱的過程中，氧氣不斷產生，導致固體混合物的質量減小，根據二氧化錳的質量分數變化可以計算氯酸鉀的分解率．

解答 解：氯酸鉀的質量為13.5g×（1-20%）=10.8g，二氧化錳的質量為13.5g×20%=2.7g，已分解的氯酸鉀占原氯酸鉀的質量分數為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
 245                         96
 13.5gx                   $\frac{13.5gx×96}{245}$
$\frac{2.7g}{13.5g-\frac{13.5gx×96}{245}}$×100%=27%
x≈66.2%
答案：分解的氯酸鉀占原混合物中氯酸鉀的質量分數為66.2%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較難，計算時要注意規范性和準確性．