Question

(8分)某興趣小組的同學為分析一種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取20g樣品放入燒杯，把60g稀鹽酸分三次加入燒杯，使其充分反應(樣品中所含雜質既不溶于水也不與稀鹽酸反應)，實驗流程及數據如下(所有實驗數據都不包括燒杯的質量，且不考慮H₂O和HCl的揮發；操作X包括攪拌、過濾、洗滌、干燥、稱量)：

請回答：

(1)CaCO₃中Ca與C的質量比為       ；

(2)實驗時判斷已充分反應的現象是        ：其中a為       g；樣品中碳酸鈣的質量分數為   ；

(3)第三次反應過濾后所得溶液的pH     7(填“>”、“<”或“=”)；為使該溶液

顯中性且得到盡可能多的CaCl₂，最后可向燒杯中加入過量的        (填序號)

A．CaO   B．CaCO₃    C．Ca(OH)₂   D．CaCl₂

(4)計算所用稀鹽酸中溶質的質量分數(寫出計算過程)

 

Answer 1

⑴10:3

⑵不再產生氣泡    10   62.5%

⑶＜  B

⑷18.25%

解析:根據碳酸鈣的化學式為CaCO₃，利用相對原子質量來計算相對分子質量、元素的質量比，由題意可知20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5g碳酸鈣完全反應，

由把60g稀鹽酸分三次加入燒杯，使其充分反應，可知第二次加入20g稀鹽酸也是反應了5g 的碳酸鈣。a=15g-5g=10g,剩余固體質量7.5g為雜質，碳酸鈣的質量=20g-7.5g=12.5g,進行分析解答

⑷由題意可知20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5g碳酸鈣完全反應

設20g稀鹽酸中氯化氫的質量為xg

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100    73

5g     xg

100/5g=73/xg

X=3.65g

所用稀鹽酸中溶質的質量分數=3.65g/20g100%=18.25%