Question

【題目】下列是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息及有關(guān)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：

（1）D所表示的粒子是(填寫化學(xué)符號)，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖是(填序號)。
（2）D、F形成化合物的化學(xué)式是。
（3）與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是(填序號)。
①原子的核外電子數(shù) ②元素的相對原子質(zhì)量
③元素的原子序數(shù) ④原子的最外層電子數(shù)

Answer 1

【答案】
（1）Na+,E
（2）NaCl
（3）④
【解析】(1)D所表示的粒子質(zhì)子數(shù)是11，為鈉離子，表示為：Na+，氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，結(jié)構(gòu)示意圖是E；(2) 在離子化合物中，化合價(jià)的數(shù)值就是每個(gè)原子在形成離子時(shí)得（或失）電子的數(shù)目． 失電子顯正價(jià)，得電子顯負(fù)價(jià)；D先+1價(jià)，F(xiàn)顯-1價(jià)，化合物的化學(xué)式書寫：顯正價(jià)的元素其符號寫在左邊，顯負(fù)價(jià)的寫在右邊，化合價(jià)的絕對值交叉約減，得化學(xué)式右下角的數(shù)字，數(shù)字為1時(shí)不寫，形成化合物的化學(xué)式是NaCl ；(3)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的最外層電子數(shù)。當(dāng)最外層電子數(shù)小于4時(shí)，反應(yīng)中易失去電子成為陽離子；當(dāng)最外層電子數(shù)大于4時(shí)，反應(yīng)中易得到電子成為陰離子；原子核外只有一個(gè)電子層且電子數(shù)為2，或者最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。

在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，小圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)決定原子的類別，弧線表示電子層，最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)，質(zhì)子數(shù)決定原子的類別；同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；在陽離子中：質(zhì)子數(shù)>核外電子；在陰離子中：質(zhì)子數(shù)<核外電子；（1）D所表示的粒子質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)為10，為鈉離子，表示為：Na+，氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為17 ；結(jié)構(gòu)示意圖是E；(2) 在鈉離子帶一個(gè)單位的正電荷，顯+1價(jià)，氯離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，顯-1價(jià)，形成化合物的化學(xué)式是NaCl ；(3)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的最外層電子數(shù)。當(dāng)最外層電子數(shù)小于4時(shí)，為金屬元素的原子，在反應(yīng)中易失去電子成為陽離子；當(dāng)最外層電子數(shù)大于4時(shí)，為非金屬元素的原子，在反應(yīng)中易得到電子成為陰離子；原子核外只有一個(gè)電子層且電子數(shù)為2，或者最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，時(shí)稀有氣體元素的原子，不易得失電子；