Question

（2008?宣武區二模）某小組選用下圖所示裝置制取氧氣．請回答下列問題：

（1）甲裝置中發生反應的化學方程式：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．MnO₂的作用是

催化作用

．
（2）甲圖裝置中廣口瓶可用

試管、錐形瓶、燒瓶

等儀器替代（寫出三種）．
（3）制取干燥的氧氣時，所選用裝置的導管接口順序為（填字母）

a-c-b-g-f

，檢驗氧氣是否收集滿的方法是

將帶火星的木條放在f處，若復燃，則收集滿，若不復燃，則未收集滿

．
（4）若將丁裝置充滿水，就可用排水法收集氧氣，此時裝置最合理的連接順序為（填字母）

a-f-g-h

．

Answer 1

分析：（1）根據過氧化氫分解的反應原理書寫方程式，二氧化錳起催化作用；
（2）根據儀器的用途進行判斷；
（3）干燥氧氣可用濃硫酸，導管長進短出，氧氣的密度比空氣大；檢驗氧氣是否收集滿用帶火星的木條；
（4）氧氣的密度比水小，所以應從短管進，長管更易將水排盡．

解答：解：（1）過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣，方程式是2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，二氧化錳起催化作用；
（2）試管，錐形瓶和燒瓶均可作為反應容器；
（3）干燥氧氣可用濃硫酸，導管長進短出，氧氣的密度比空氣大，所以氧氣應從長導管進入，短導管排空氣，所以裝置的導管接口順序為a-c-b-g-f；檢驗氧氣是否收集滿用帶火星的木條放于排空氣的f口處，若木條復燃，說明收集滿了；
（4）氧氣的密度比水小，所以應從短管進，長管更易將水排盡，所以裝置最合理的連接順序為a-f-g-h．
故答案為：
（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，催化劑；  
（2）試管、錐形瓶、燒瓶；  
（3）a-c-b-g-f  將帶火星的木條放在f處，若復燃，則收集滿，若不復燃，則未收集滿； 
 （4）a-f-g-h．

點評：了解過氧化氫制取氧氣的原理及二氧化錳在反應中的作用，常用儀器的用途，氧氣的驗滿方法，裝置連接等知識是正確解答的關鍵．