Question

17．巴中某超市賣的純堿（Na₂CO₃）產品往往含有少量的氯化鈉（NaCl），化學興趣小組的同學通過實驗來測定該純堿樣品中純堿的質量分數．他們取12g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共消耗鹽酸100g，燒杯中沒有殘留不溶物，稱得反應后溶液的質量為107.6g．計算：
（1）生成二氧化碳4.4g．
（2）樣品中純堿的質量分數是多少？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律計算生成二氧化碳的質量；
（2）根據化學方程式和生成二氧化碳的質量進行計算．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質量為：100g+12g-107.6g=4.4g；
（2）設參加反應的碳酸鈉的質量為x
2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑
       106                                44
         x                                 4.4g
      $\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
     x=10.6g
所以樣品中純堿的質量分數是$\frac{10.6g}{12g}$×100%=88.3%．
故答案為：（1）4.4；
（2）樣品中純堿的質量分數是88.3%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規范性和準確性．