Question

（2009?張家界）我市有豐富的大理石資源，大理石的主要成分是碳酸鈣．小軍同學在課余時間采集了一種大理石樣品，為了測定這種大理石樣品中碳酸鈣的質量分數，他進行了如下四步實驗：

實驗步驟	①稱燒杯的質量	②將適量稀鹽酸加入燒杯中并稱重	③稱取少量大理石樣品，并加入②的燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應	④待反應完全后，稱重
實驗數據	燒杯的質量為50.0g	燒杯和稀鹽酸的質量為l00.0g	大理石樣品的質量為12.0g	燒杯和其中混合物的質量為107.6g

請你計算：
（1）實驗過程中生成的二氧化碳質量是多少？
（2）這種大理石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？【假設稀鹽酸只與樣品中的碳酸鈣反應，其反應原理：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑】

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律可以知道，該反應中反應前后質量減少的為二氧化碳，故可以求出二氧化碳的質量；
（2）根據二氧化碳的質量可以求出碳酸鈣的質量進而求出碳酸鈣的質量分數．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，產生二氧化碳的質量=100.0g+12.0g-107.6g=4.4g；
（2）設大理石樣品中碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    4.4g

100

x

=

44

4.4g

解得：x=10g 
碳酸鈣的質量分數為：

10g

12g

×100%≈83.3%
答：（1）產生二氧化碳4.4 g；（2）這種大理石樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%．

點評：解答本題的關鍵是根據質量守恒定律可知燒杯內質量的減少量就是生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量再計算碳酸鈣的質量即可．