Question

火箭發射時常帶液態氫氣作燃料，液態氧氣作助燃劑，發射時電子點火使氫氣燃燒，氫氣燃燒時生成水：
（1）寫出該反應的化學方程式

2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O

；該反應屬于

化合

反應（填“化合”或“分解”）．
（2）如反應中生成了72g水，則消耗了氧氣的質量是

64

g；
（3）燃燒掉2g氫氣時，生成水的質量為

18

g．

Answer 1

分析：（1）依據氫氣燃燒生成水書寫化學方程式并依據反應前后物質的情況分析反應類型；
（2）依據化學方程式以及水的質量可求氧氣的質量；
（3）依據反應的氫氣的質量和有關的化學方程式渴求與生成水的質量；

解答：解：（1）依據氫氣燃燒生成水，其方程式為2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，該反應的反應物是兩者生成物是一種，所以符合“多變一”的化合反應的特點，是化合反應；
（2）設反應中生成了72g水，則消耗了氧氣的質量是x；
2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O
   32        36
    x        72g

32

x

=

36

72g

x=64g
（3）設燃燒掉2g氫氣時，生成水的質量為y；
2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O
4            36
2g           y

4

2g

=

36

y

y=18g
故答案為：（1）2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O；化合；（2）64；（3）18；

點評：此題是依據化學方程式計算的基本題型，基礎性較強，解題的關鍵點是利用已知的質量列出比例式求出需要的物質的質量；