Question

【題目】實驗室常用下圖所示裝置測定空氣中氧氣含量．
（1）若有1.24g紅磷發(fā)生反應，則根據(jù)化學方程式計算，產(chǎn)生的固體（P2O5）有多少克？
（2）該試驗中紅磷過量，你認為是否有道理？（填“是”或“否”），你的理由是 ．
（3）在動手實驗的過程中，你認為該實驗的不足是（至少一條）

Answer 1

【答案】
（1）解：設產(chǎn)生固體的質量為X

4P+5O2	2P2O5
124	284
1.24g	x

解得：X═2.84g

答：產(chǎn)生固體的質量為2.84g

（2）是；紅磷過量，盡可能將集氣瓶中的氧氣消耗完
（3）紅磷被點燃后緩慢伸入集氣瓶內，致使部分空氣因熱膨脹而逸出集氣瓶（或磷在空氣中燃燒會污染空氣或導氣管內存有空氣會使實驗誤差較大）
【解析】解：（2）該實驗的原理是消耗氧氣，使裝置內外產(chǎn)生壓強差，為了使氧氣全部耗盡，因此紅磷要過量． 所以答案是：是； 紅磷過量，盡可能將集氣瓶中的氧氣消耗完．（3）該實驗注意點很多，排除藥品量和裝置氣密性的影響外，還可從環(huán)保、操作等方面考慮．從操作角度看不足為：紅磷被點燃后緩慢伸入集氣瓶內，致使部分空氣因熱膨脹而逸出集氣瓶；從環(huán)保角度考慮不足為：磷在空氣中燃燒會污染空氣；從利用的裝置看導氣管內存有空氣會使實驗誤差較大．
所以答案是：紅磷被點燃后緩慢伸入集氣瓶內，致使部分空氣因熱膨脹而逸出集氣瓶（或磷在空氣中燃燒會污染空氣或導氣管內存有空氣會使實驗誤差較大）．
【考點精析】關于本題考查的根據(jù)化學反應方程式的計算，需要了解各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能得出正確答案．