Question

【題目】將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物35克放入燒杯中，加入161.6克水后，固體混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化鋇溶液恰好完全反應，生成沉淀23.3克．計算：
（1）原固體混合物中硫酸鈉的質量分數（精確到0.1%）．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．
（3）往上述反應后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶質質量分數是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：設原固體混合物中硫酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y．

BaCl2+	Na2SO4=	BaSO4↓+	2NaCl
	142	233	117
	x	23.3g	y

x=14.2g

y=11.7g

原固體混合物中硫酸鈉的質量分數= ×100%=81.1%

（2）解：反應后所得溶液中溶質質量= ﹣14.2g+11.7g=15g

反應后所得溶液的質量= +75g﹣23.3g=150g

反應后所得溶液中溶質的質量分數= ×100%=10%

（3）解：反應后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶質質量分數= ×100%=7.5%
【解析】答：（1）原固體混合物中硫酸鈉的質量分數為81.1%．（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為10%．（3）往上述反應后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶質質量分數是7.5%． 根據化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．根據硫酸鋇的質量求硫酸鈉的質量以及生成的氯化鈉的質量，注意濾液中溶質的質量是兩部分氯化鈉，然后根據溶質的質量分數公式，求出所得濾液中溶質的質量分數．