Question

（2010?房山區二模）溶液在生產和生活中具有廣泛的用途．
（1）生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，醫療上常用其給病人補充體液．
①生理鹽水中的溶質是（寫化學式）．
②現需100g生理鹽水，若按如下操作配制，正確的順序是（填字母）．

此生理鹽水若用10%的溶液加水稀釋而得到，則需10%的溶液g．

 在20℃時，向兩支試管中加入等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如右圖1所示的現象．
①20℃時，（填“甲”或“乙”）的溶液一定是飽和溶液．
②如圖2中表示甲、乙物質的溶解度曲線的分別是b和a，將20℃乙物質的飽和溶液降溫到10℃，其溶質質量分數（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）部分酸、堿、鹽在水中可解離出陰陽離子，復分解反應的實質就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽離子相互結合生成難解離的水、氣體或沉淀．如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應實質的微觀示意圖．

請你依據部分堿鹽溶解性表和復分解反應實質判斷下列兩組物質（①硫酸鈉和氫氧化鋇、②硫酸鈉和氯化亞鐵）在水中混合后能否發生反應，若能，仿照上述的示例在下圖的圓圈中填入適當的物質或離子符號，來體現反應的實質．

Answer 1

【答案】分析：該題要求學生要了解配制一定質量一定質量分數的溶液的步驟：計算、稱量、溶解．還要求掌握會判斷：飽和溶液和不飽和溶液，當對飽和溶液的溫度降低時，飽和溶液會析出溶質，故溶質的質量分數會減小．（3）中要求會根據復分解反應發生的條件判斷化學反應的發生．
解答：解：（1）生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，所以溶質是氯化鈉．②配制的步驟為：先計算需要氯化鈉多少，需要水多少，然后先取食鹽、用托盤天平稱量、稱量完后倒入燒杯，再用量筒量水、倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌即可．步驟為CEBAD．
配制100克0.9%的生理鹽水需要10%的食鹽溶液的質量為X．
    100×0.9%═X?10%
      X=9克．
  （2）根據圖象，甲的試管中有固體剩余，所以甲的溶液一定是飽和溶液．
      圖2中a表示乙物質的溶解度曲線，其溶解度是隨著溫度的升高而增大的，將20℃乙物質的飽和溶液降溫到10℃時，同樣的溶劑中溶質會減少，故會析出溶質，所以溶質的質量分數會減小．
  （3）根據復分解反應發生的條件，生成物中必須有水或氣體或沉淀生成．（①硫酸鈉和氫氧化鋇混合后會生成硫酸鋇沉淀故能發生反應．②硫酸鈉和氯化亞鐵混合后生成物不存在水或氣體或沉淀，故不能發生反應．

故答案為：
（1）①NaCl； ②CEBAD； 9     
（2）①甲； ②變小．
（3）

點評：該題不僅考查了學生對化學知識的掌握程度，還考查了學生觀察圖表、分析圖表、理解圖表的能力．難度比較大，要求學生要動腦好好的分析．