Question

【題目】現有鐵、銅組成的混合物10g，向其中逐滴加入質量分數為9.8%的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止．反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示．試計算：

①樣品中銅的質量分數；
②反應后所得溶液的溶質質量分數．
③反應所消耗的硫酸溶質質量．

Answer 1

【答案】解：設樣品中銅的質量分數為x，消耗硫酸溶液的質量為y，生成硫酸鋅的質量為z

Zn	+	H2SO4	=	ZnSO4+	H2↑
65		98		161	2
10g（1﹣x）		y×9.8%		z	0.10g

x=67.5%
y=50g
z=8.05g
所得溶液的溶質質量分數為： ×100%≈15.1%．
故答案為：①樣品中銅的質量分數為67.5%；②消耗硫酸溶液的質量為50g；③所得溶液的溶質質量分數為15.1%．
【解析】根據鋅與硫酸反應的化學方程式，由圖中最多生成的氫氣質量0.10g，可以計算出：①參加反應的鋅的質量，進而計算出樣品中銅的質量分數；②參加反應的硫酸的質量，進而計算出硫酸溶液的質量；③生成硫酸鋅的質量，進而計算出所得硫酸鋅溶液的溶質質量分數．
【考點精析】關于本題考查的根據化學反應方程式的計算，需要了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能得出正確答案．