Question

（2012?海珠區一模）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合沒有明顯現象，為證明鹽酸與氫氧化鈉發生了反應，小明同學進行了如下探究．

（1）小明同學通過圖1所示的實驗，證明了鹽酸與氫氧化鈉發生了化學反應，他依據的實驗現象是

溶液由紅色變為無色

，反應的化學方程式為

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．

加入鹽酸的 體積（mL）	溶液溫度 變化（℃）
2	5.2
4	9.6
6	13.0
8	16.0

（2）化學反應中伴隨有能量的變化，而能量的變化通常表現為熱量的變化．小明同學在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中，慢慢滴加10%的鹽酸，并用溫度計測出了溫度的變化情況（如右表所示）．根據右表數據可知，鹽酸與氫氧化鈉的反應是

放熱

反應（填“吸熱”、“放熱”）．
（3）小明同學通過圖2所示的實驗，也證明了鹽酸與氫氧化鈉發生了化學反應，他依據的實驗現象是

U型管中蒸餾水液面左側下降，右側上升

．

Answer 1

分析：（1）根據酸和堿使酚酞試液的變色情況和方程式的寫法考慮；（2）根據表中數據考慮；（3）根據鹽酸與氫氧化鈉反應放出熱量后錐形瓶中氣體壓強的變化考慮．

解答：解：（1）氫氧化鈉顯堿性，能使酚酞試液變為紅色，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化鈉顯中性，不能使酚酞試液變紅，所以溶液由紅色變為無色；氫氧化鈉與鹽酸反應的反應物是氫氧化鈉和鹽酸，生成物是氯化鈉和水，直接平了；
（2）根據表中數據可知隨著鹽酸量的增加，溫度逐漸上升，所以該反應是放熱反應；
（3）鹽酸與氫氧化鈉反應放出熱量后，使錐形瓶中氣體壓強增大，大于外界大氣壓，所以U型管中蒸餾水液面左側下降，右側上升．
故答案為：（1）溶液由紅色變為無色；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；（2）放熱；（3）U型管中蒸餾水液面左側下降，右側上升．

點評：解答本題關鍵是要知道酸和中性溶液都不能使酚酞試液變色．