Question

用38%的HCl（密度為1.19g/cm³）和10%的HCl（密度為1.05g/cm³）配制成100g 25%的鹽酸需要38%和10%的HCl各多少毫升？

Answer 1

考點：有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶液的組成及溶質質量分數的計算

分析：利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，結合題意進行分析解答即可．混合后的溶液總質量為兩種溶液之和，溶質質量為兩種溶液的溶質之和．

解答：解：設需要38%的鹽酸的體積為a，需要10%的鹽酸的體積為b，根據題意得：
那么需要38%的鹽酸的質量為：1.19a；需要10%的鹽酸的質量為：1.05a
配置完成后，鹽酸的總質量為：1.19a+1.05b=100----①
38%的鹽酸中含氯化氫的質量為：1.19a×38%
10%的鹽酸中含氯化氫的質量為：1.05a×38%
所以25%的鹽酸的濃度為：

1.19a×38%+1.05b×10%

100

=25%--------------②
由①式和②式，解得a=45.02mL；b=44.22mL
答：需要38%和10%的HCl各45.02mL、b=44.22mL．

點評：本題難度較大，考查溶液的稀釋問題，掌握溶液稀釋前后溶質的質量不變是正確解答此類題的關鍵所在．