Question

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 一同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟如下圖所示。 請回答：

(1)步驟①和步驟②的操作名稱是____。
(2)步驟④加熱蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止_________ 。
(3)猜想和驗證：

(4)我省生產的某種鈣鹽的配料表如下：氯化鈉、食用碳酸 鈣、碘酸鉀。為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種 鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0. 132g二氧化碳。請計 算此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數__________。

Answer 1

(1)過濾
(2)溶液局部過熱而飛濺
(3)猜想Ⅰ: 產生氣泡，燒杯內壁有白色固體生成 猜想Ⅱ：鹽酸（或硝酸） 猜想Ⅱ不成立 猜想Ⅲ：加BaCl₂[或Ba(NO₃)₂]溶液 有白色沉淀生成
(4)解：設此加鈣食鹽中碳酸鈣的質量為x。
CaCO₃ +2HCl==CaCl₂ + H₂O + CO₂ ↑
  100                                        44
    x                                       0.132g
100:44 =x:0.132g,x =0.3g。
碳酸鈣中鈣的質量為
此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數為: