Question

有一包白色粉末可能由CaCO₃、Na₂SO₄、BaCl₂、NaCl中的一種或幾種組成。把少量該粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色固體和濾液。向所得固體中加入稀硝酸，固體全部溶解并有氣體放出。向所得濾液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。該粉末中肯定沒有的物質是（    ）

A．Na₂SO₄           B．CaCO₃            C．BaCl₂             D．NaCl

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：根據題意，該粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色固體，則該白色固體可能是碳酸鈣，也可能是硫酸鈉與氯化鋇反應產生的硫酸鋇沉淀；向所得固體中加入稀硝酸，固體完全溶解并有氣體放出，說明沉淀一定不是硫酸鋇，只有碳酸鈣，因此可判斷，硫酸鈉與氯化鋇不能同時共存；向所得濾液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，說明溶液中一定有氯化鋇，則一定沒有硫酸鈉。故選A

考點：物質的鑒別、推斷

點評：解答此類題的關鍵是，要能根據題給條件和物質的化學特性找準突破口，并由此展開推導，所以要熟記常見物質的特性，以及物質間相互反應的特殊現象。