Question

1．如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點．據圖回答：
（1）t₁℃時，a物質的溶解度為20g．
（2）t₂℃時，將50g a物質加入到120g水中不斷攪拌，形成的溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）t₂℃時，將等質量b和c的飽和溶液降溫到t₁℃，所得溶液質量大小關系為：
b＜c（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）將t₂℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t₁℃，所得溶液中溶質質量分數關系正確的是D
A．a＞b＞c     B．c＞b＞a     C．b＞a=c     D．b＞a＞c
（5）當a中混有少量b時可采取降溫（填“降溫”或“蒸發”）結晶的方法來提純得到a．

Answer 1

分析 根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度曲線可知，t₁℃時，a物質的溶解度為20g；
（2）t₂℃時，a物質的溶解度是50g，所以將50ga物質加入到120g水中不斷攪拌，形成的溶液是不飽和溶液；
（3）降低溫度，b物質會析出晶體，c物質不會析出晶體，所以t₂℃時，將等質量b和c的飽和溶液降溫到t₁℃，所得溶液質量大小關系為：b＜c；
（4）t₁℃時，b物質的溶解度最大，a物質的溶解度次之，降低溫度a、b物質會析出晶體，c物質不會析出晶體，應該按照t₂℃時的溶解度進行計算，所以將t₂℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t₁℃，所得溶液中溶質質量分數關系是：b＞a＞c，故選：D；
（5）a物質的溶解度受溫度變化影響較大，所以當a中混有少量b時可采取降溫結晶的方法來提純得到a．
故答案為：（1）20；
（2）不飽和；
（3）＜；
（4）D；
（5）降溫．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力．