Question

(14分)小奇同學在實驗室開放日做了氧化銅和稀硫酸反應的實驗后，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶標簽殘缺（如左下圖所示）的NaOH溶液。為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他決定利用氧化銅和稀硫酸反應后的廢液。他將廢液過濾，然后取100g濾液，慢慢滴加此NaOH溶液，加入NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右下圖所示：

（1）計算100g濾液中CuSO₄的質(zhì)量；
（2）計算此氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

設(shè)100 g濾液中CuSO4的質(zhì)量為x，生成4.9g沉淀的NaOH質(zhì)量為y（1分）
CuSO4+ 2NaOH =" Cu" (OH)2↓+Na2SO4  （4分）                      
160      80       98
x        y       4.9g                   （5分）                      
                                              
x=8g          y=4g                                            
此氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=20%        
答：（1）100g濾液中CuSO4的質(zhì)量是8g； （2）此氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20%。解析:
略