Question

10．請根據如圖裝置，回答問題．
（1）實驗室制取H₂，可選用裝置B（或I），E（填寫裝置序號）能收集到較純凈的H₂．
（2）判斷C0₂已收集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條火焰熄滅，說明二氧化碳已收集滿．
（3）用高錳酸鉀制取0₂，裝置A還需做的一點改動是在試管口放一團棉花．
（4）對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取0₂后的固體殘渣（假定已完全反應），通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳．正確操作的先后順序是bcda（填寫選項序號）．
a．烘干    b．溶解c．過濾     d．洗滌
（5）把（4）中濾液蒸發結晶可得到氯化鉀晶體，在蒸發操作中玻璃棒的作用是攪動，防止局部溫度過高而造成液滴飛濺（或使受熱均勻）．
（6）用裝置I制取氣體，在反應過程中，用彈簧夾夾住導氣管上的橡皮管，過一會兒反應就會停止．其原因是反應產生的氣體把液體壓到U形管左端，使液體與隔板上的固體分離，停止反應
（7）實驗室常用亞硫酸鈉（Na₂S0₃）固體與濃硫酸反應生成硫酸鈉、水和S0₂來制取S0₂．在收集S0₂，為了避免S0₂對環境的污染，對S0₂的收集裝置作了改進（如圖J），請你把集氣瓶內的導管補充完整（圖中“→”表示氣體流向）．
資料已知：S0₂是一種沒有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，密度比空氣大，常溫下在空氣中不反應．
①制取S0₂的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
②若在實驗室中用上述裝置制備并收集一瓶干燥的S0₂氣體，且符合“綠色化學”理念所選裝置從左至右的連接順序為B或I、H、F（填字母）．

Answer 1

分析 （1）根據反應物的狀態與反應條件選用發生裝置，根據氫氣的性質選用收集裝置；
（2）根據二氧化碳的性質即可；
（3）放棉花的目的是防止高錳酸鉀粉末隨氣流進入導管；
（4）反應后物質是氯化鉀和二氧化錳，所以根據物理性質的不同可以分離，加水溶解后，二氧化錳留在濾紙上，氯化鉀進入濾液，然后蒸發結晶即可；
（5）根據蒸發時玻璃棒的作用來分析；
（6）根據壓強的變化即可作出判斷；
（7）根據SO₂制取時藥品的狀態和反應所需的條件選擇發生裝置，根據氣體的性質如溶解性，密度，是否與空氣中的成分或水發生反應來確定收集裝置，尾氣要進行處理．

解答 解：（1）在常溫下用鋅和稀硫酸來制取氫氣，因此不需要加熱，制取較純凈的H₂，可選用排水法收集．
故答案為：B（或I），E；
（2）二氧化碳不會燃燒，也不支持燃燒，故答案為：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條火焰熄滅，說明二氧化碳已收集滿；
（3）放棉花的目的是防止高錳酸鉀粉末隨氣流進入導管，故答案為：在試管口放一團棉花；
（4）反應后物質是氯化鉀和二氧化錳，根據兩種物質的溶解性不同，氯化鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，可以采用溶解、過濾、洗滌、烘干分開，故答案為：bcda；
（5）蒸發中玻璃棒的作用就是邊加熱邊攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺，故答案為：攪動，防止局部溫度過高而造成液滴飛濺（或使受熱均勻）．
（6）因為SO₂是一種沒有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，密度比空氣大，常溫下在空氣中不反應，故可用向上排空氣法收集，收集裝置改進為：
；故填：；
當開關關閉后，隨著氣體的增多，會迫使液體向左端移動，造成液體和固體不接觸，故答案為：反應產生的氣體把液體壓到U形管左端，使液體與隔板上的固體分離，停止反應；
（7）①實驗室常用亞硫酸鈉（Na₂SO₃）固體與濃硫酸常溫下反應來制取SO₂，化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；故填：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
②固液常溫下制取二氧化硫，選擇裝置B或I，然后對氣體進行干燥，選擇H來進行，用G來收集，最后尾氣用氫氧化鈉溶液來吸收．故填：B或I、H、F．

點評 化學是一門以實驗為基礎的學科，因此實驗儀器的使用，裝置的選擇，實驗原理，注意事項，氣體的檢驗，都是考試熱點．