Question

10．玲玲在學習復分解反應時，對復分解反應的條件產(chǎn)生了興趣，于是她和小組內(nèi)的同學僅用以下藥品展開了探究活動．
實驗藥品：稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、硝酸鋇溶液、
                 氯化鈉溶液、酚酞溶液
【提出問題】復分解反應發(fā)生的條件是什么？
【查閱資料】硝酸鋇溶液顯中性，且Ba²⁺有毒．
【實驗探究】玲玲用上述物質(zhì)做了下列幾組實驗．

組合序號	①	②	③	④	⑤	⑥
組合物質(zhì)	H2SO4 NaOH	H2SO4 NaCl	H2SO4 Na2CO3	H2SO4 Ba（NO3）2	NaOH Ba（NO3）2	Na2CO3 Ba（NO3）2

【記錄和解釋】（1）組合①、②、⑤均無明顯現(xiàn)象，其中組合①與另外兩組的實質(zhì)不同．為證明該不同之處，玲玲在實驗過程中使用了酚酞溶液．
（2）請寫出組合④的化學方程式H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃．
【實驗結(jié)論】他們請教老師并討論后知道，只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或水或氣體生成時，復分解反應才可以發(fā)生．
【應用】寫出利用熟石灰鑒別化肥氯化銨和氯化鉀有關(guān)反應的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
【拓展延伸】實驗結(jié)束后，他們將所有廢液收集在廢液缸中靜置，觀察到白色沉淀和無色的上層清液．為了確定沉淀和清液的成分，繼續(xù)展開探究．
【實驗1】探究沉淀的成分．
【提出猜想】Ⅰ．沉淀只有硫酸鋇Ⅱ．沉淀只有碳酸鋇Ⅲ．沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇．梅梅取少量沉淀于試管中，滴加過量的過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，證明了猜想Ⅲ是正確的．
【實驗2】探究清液的成分．
①取少量清液于試管中，向其中滴加幾滴硝酸鋇溶液，無明顯現(xiàn)象．
②另取少量清液于另一只試管中，滴加幾滴稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
【解釋與結(jié)論】探究活動結(jié)束后，小組內(nèi)成員通過討論分析，一致認為清液中含有的離子除Na⁺、Cl^-外，還有${NO}_{3}^{-}$、Ba²⁺（指示劑除外）．
【處理廢液】為了防止污染環(huán)境，玲玲向廢液缸中加入適量的碳酸鈉溶液，對廢液進行處理后，將固體回收進一步處理，溶液排放．
【交流與反思】根據(jù)你對物質(zhì)溶解性的了解，結(jié)合復分解反應發(fā)生的條件，請寫出一種在水溶液中一般不能發(fā)生復分解反應的可溶性鹽NaNO₃（寫化學式）．

Answer 1

分析 【記錄和解釋】（1）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸會發(fā)生中和反應，沒有明顯現(xiàn)象，硫酸和氯化鈉、氫氧化鈉和硝酸鋇不會反應進行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳進行分析；
【應用】加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和氨氣．
【實驗1】根據(jù)碳酸鋇和酸反應會生成二氧化碳進行分析；
【實驗2】根據(jù)鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀進行分析；
【解釋與結(jié)論】根據(jù)各組反應后的生成物，以及生成物之間反應的反應進行分析；
【處理廢液】根據(jù)碳酸根離子和鋇離子會生成碳酸鋇沉淀進行分析；
【交流與反思】根據(jù)所有的鈉鹽、硝酸鹽都溶于水進行分析．

解答 解：
【記錄和解釋】（1）氫氧化鈉和硫酸會發(fā)生中和反應，沒有明顯現(xiàn)象，硫酸和氯化鈉、氫氧化鈉和硝酸鋇不會反應，所以組合①、②、⑤均無明顯現(xiàn)象，其中組合①與另外兩組的實質(zhì)不同．為證明該不同之處，玲玲在實驗過程中使用了酚酞溶液；
（2）硝酸鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和硝酸，化學方程式為：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃；
【實驗結(jié)論】復分解反應發(fā)生的條件是，生成物中必須有沉淀、氣體或水，所以只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或水或氣體產(chǎn)生時，復分解反應才可以發(fā)生；
【應用】加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
【實驗1】碳酸鋇和酸反應會生成二氧化碳，所以取少量沉淀于試管中，滴加過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，證明了猜想Ⅲ是正確的；
【實驗2】鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀，通過分析可知，清液中含有鋇離子，所以量取少量清液于另一支試管中，滴入幾滴稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
【解釋與結(jié)論】①氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，
②硫酸和氯化鈉不會反應，
③硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，
④硫酸和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，
⑤硝酸鋇和氫氧化鈉不會反應，
⑥碳酸鈉和硝酸鋇會生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，
廢液混合后生成硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀，鈉離子、氯離子、硝酸根離子不會轉(zhuǎn)化成沉淀，量取少量清液于另一支試管中，滴入幾滴稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，廢液中含有鋇離子，所以清液中含有的離子是Na⁺、Cl^-、${NO}_{3}^{-}$、Ba²⁺；
【處理廢液】碳酸根離子和鋇離子會生成碳酸鋇沉淀，所以為了防止污染環(huán)境，向廢液缸中加入適量的碳酸鈉，對廢液進行處理后，將固體回收進一步處理，溶液排放；
【交流與反思】所有的鈉鹽、硝酸鹽都溶于水，所以在水溶液中一般不能發(fā)生復分解反應的可溶性鹽是NaNO₃．
故答案為：
【記錄和解釋】（1）①；
（2）H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃；
【應用】2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
【實驗1】過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生；
【實驗2】稀硫酸；
【解釋與結(jié)論】NO3-、Ba²⁺；
【處理廢液】碳酸鈉溶液；
【交流與反思】NaNO₃．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學過的知識和題中所給的提示進行解答．