【題目】根據下圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法中不正確的是
A. t1℃時，甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度
B. t2℃時，相等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液中，所含溶質質量相等
C. 當甲物質中混有少量乙物質時，可采用蒸發結晶的方法，提純甲物質
D. t3℃時，將等質量的甲、乙兩物質配成飽和溶液，需要的水質量：甲>乙
【答案】CD
【解析】
A、從t1℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度，正確；B、t2℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等，即在100g水中最多溶解的溶質質量相等，所以相等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液中，所含溶質質量相等，正確；C、如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發溶劑。由于甲物質的溶解度隨著溫度變化比較大，所以提純甲物質的方法是冷卻熱飽和溶液，錯誤；D、將t3℃時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度，原將等質量的甲、乙兩物質配成飽和溶液，需要的水質量：甲＜乙，錯誤。故選CD。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請你參與下列探究：
（問題情景）某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。這一現象激發起同學們的探究欲望，生成的是什么氣體？
（提出猜想）從物質組成元素的角度，放出的氣體可能是SO2、O2、H2
（查閱資料）SO2易溶于水，它能與NaOH反應，生成Na2SO3
（方案設計）依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
（1）甲同學認為是O2，則可用___________進行檢驗。
（2）乙同學認為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量。寫出SO2與NaOH反應的化學方程式 ____________。
（3）實驗小組同學合作設計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體。如果放出的是O2和H2，你認為方案中的安全隱患是_____________ 。
丙同學認為：為確保安全，實驗前應先收集一試管氣體，進行_______實驗，方可采用下面的裝置進行實驗。
（實驗探究）經丙同學確認安全后，小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會兒點燃B處酒精燈；一段時間后，發現表面含CuO的銅網由黑色變為光亮的紅色；停止通氣，再次稱量裝置A，發現質量無增減。
結論：鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是_____________。
（思維拓展）
經檢驗發現，該硫酸銅溶液中只含有一種陰離子，則由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中含有的陽離子是____________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】NSR 技術通過 BaO 和 Ba(NO3)2 的相互轉化實現 NOx(氮氧化物)的儲存和還原，能有效降低柴油發動機在空氣過量條件下的 NOx 排放。其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 降低 NOx 排放可以減少空氣中酸雨的形成
B. 儲存時，吸收 NOx (如 NO, NO2)的物質是 Pt
C. 還原時，發生的反應是: 
D. 若有 28 g CO 參與反應，則生成 CO2 的質量為 44g
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】天然氣與煤炭、石油等能源相比具有使用安全、熱值高、潔凈等優勢。天然氣的主要成分是甲烷，此外還含有少量的乙烷、丙烷、二氧化碳、一氧化碳等。
（1）天然氣屬于______________（填“混合物”或“純凈物”）。
（2）甲烷燃燒時發生的化學反應的微觀示意圖如下圖所示。其中，
表示碳原子，
表示氧原子，
表示氫原子。
①A中分子為甲烷分子，甲烷分子是由________________構成。
②根據圖示信息，寫出甲烷燃燒反應的化學方程式______________________。
（3）甲烷不僅可以作為燃料，還可以用于制造多種物質。例如，在高溫條件下，甲烷可以生成碳和氫氣，該反應方程式為_______________________，基本反應類型為_____________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。
（1）在溫度為_____℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等；
（2）甲、乙兩物質中，通過升溫的方法能將接近飽和的溶液變為飽和溶液的是_____；
（3）t2℃時，將8g甲物質投入到10g水中，充分溶解后得到甲溶液的溶質質量分數為_____（精確到0.1%）；
（4）用一定的方法，將乙的不飽和溶液變為飽和溶液，下列說法正確的是_____。
a溶劑的質量可能不變
b溶質質量分數一定變大
c溶液的質量可能不變
d溶質的質量一定變大
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在化學課上，甲同學將燃燒的鈉迅速伸入到盛有CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質．
（提出問題）黑色顆粒和白色物質是什么？
（進行猜想）甲認為黑色顆粒是___，白色物質可能是Na2O或___，乙同學還認為白色物質是氫氧化鈉．
甲同學立刻認為乙同學的猜想是錯誤的，其理由是___．
（查閱資料）氧化鈉為白色粉末，溶于水生成氫氧化鈉：Na2O+H2O═2NaOH
（實驗探究）甲同學對白色物質進行實驗探究．
實驗方案 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
方案1 | 取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液 | 溶液變成紅色 | 白色物質為 Na2O |
方案2 | ①取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液 | 出現白色沉淀 | 白色物質為 ___ |
②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液 | 無明顯現象 |
（反思評價）丙同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是___．
（得出結論）鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為___．
通過以上探究，你還能獲得哪些結論，請寫出一條：___．
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【題目】K2SO4是無氯優質鉀肥，Mn3O4是生產軟磁鐵氧體材料的主要原料。某研究性小組對K2SO4和Mn3O4的制備展開了系列研究。
（一）以硫酸工業的尾氣SO2制備K2SO4的工藝流程如下：
⑴鉀肥K2SO4對農作物生長的作用是___________。
A.促進植物莖、葉生長，使葉色濃綠；
B.增強植物的抗寒、抗旱能力
C.增強植物的抗病蟲害、抗倒伏能力
⑵反應釜I中發生的反應包括：①碳酸鈣高溫分解的化學方程式為________；
②CaO + SO2==CaSO3 ③ 2CaSO3+O2==2CaSO4
⑶反應釜III：向反應II 所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應后，經蒸發濃縮、過濾、洗滌、干燥等操作即可制得K2SO4產品。為提高K2SO4產品純度，過濾時應控制反應液的溫度范圍為____________（填字母序號，如圖為幾種鹽的溶解度曲線）。
A.0℃-10℃ B. 20℃-30℃ C. 60℃-65℃ D. 80℃-90℃
⑷上述工藝流程中循環利用的物質是_______；證明產品K2SO4中不含雜質的實驗方法是_______寫出方法、現象）。
（二）實驗室以SO2氣體為原料制備少量高純Mn3O4的操作步驟如下：
（步驟I）制備MnSO4溶液：在三頸燒瓶中（裝置見圖） 加入一定量MnO2和水，先通氮氣，再通入SO2和N2混合氣體，攪拌反應3小時。停止通SO2，繼續反應片刻后過濾得MnSO4溶液。
[資料1]亞硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化為硫酸,硫酸與MnO2在常溫下不易發生反應。
⑸燒杯中石灰乳（有效成分為氫氧化鈣）的作用為________。
⑹三頸燒瓶中生成MnSO4的反應化學方程式為____________。
⑺步驟I中，先通入氮氣的目的是_________。為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有：及時攪拌反應液、_______（任寫1條）。
（步驟II）制備MnSO4H2O晶體：利用硫酸錳的溶解度在100℃以上隨溫度升高而急劇降低的原理,采用壓力釜升溫加壓結晶法后過濾、洗滌、低溫干燥得純凈的MnSO4H2O晶體。
（步驟III）制備Mn3O4固體：準確稱取101.4mg MnSO4H2O，將MnSO4H2O晶體在空氣中高溫煅燒，下圖是用熱重分析儀測定煅燒時溫度與剩余固體質量變化曲線。
[資料2] MnSO4在空氣中高溫煅燒生成Mn3O4和三氧化硫，當溫度超過1000℃時，Mn3O4又被氧氣氧化為Mn2O3或MnO2
⑻該曲線中A段所表示物質的化學式為___________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列四個圖象中，能正確反映對應變化關系的是（ ）
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A．向一定質量的氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸至過量 | B．向一定質量的稀硫酸中加入鋅片 | C．常溫下，足量的鎂、鐵分別同時放入少量等質量、等質量分數的稀鹽酸中 | D．向一定質量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用甲和乙反應制備燃料丙。根據微觀示意圖（如圖）得出的結論中正確的是（ ）
A. 丙中碳元素和氫元素的質量比為1：3
B. 丙充分燃燒生成一氧化碳和水
C. 甲、乙、丙都是有機物
D. 甲、乙、丙中的氫原子核內都是1個質子
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