Question

（1）（8分）下圖是實驗室制備物質、探究物質性質的常用裝置，請回答：

①儀器a、b的名稱分別是               ；

②連接裝置A、E可用來制取氧氣，裝置A應與E的     端連接，反應的化學方程式為  

                      ；

③除去CO中少量的CO₂，最好將氣體通過裝置         ，理由是                 ；

④連接裝置B、C可用來驗證CO的還原性，CO通過裝置B時可以看到              ；裝置C中出現白色渾濁，那么，裝置B中發生反應的化學方程式                    。

（2）（4分）課外學習小組為進一步探究活潑金屬與酸反應的情況，做了以下兩組對比實驗（見下圖）。

請分析實驗Ⅰ、Ⅱ后回答：①實驗Ⅰ反映了同種金屬跟不同酸反應的劇烈程度不同；實驗Ⅱ則表明了                          劇烈程度不同，原因是                  ；

②按照實驗Ⅰ和Ⅱ設計思路，請你再設計一組對比實驗，簡述實驗方案。

 

Answer 1

【答案】

（1）①錐形瓶、酒精燈②c 2H₂O₂  2H₂O+ O₂↑③D， NaOH易溶于水④黑色粉末變紅，CO+ CuO  Cu + CO₂

（2）①不同種金屬跟同一種酸反應的劇烈程度不同，鋅比鐵活潑

②同種金屬跟不同濃度的酸反應對比實驗，濃度越大反應越快。（其他合理答案皆可）

【解析】由于氧氣的密度比空氣略大，應用向上排空法；氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉易溶于水，能配制濃溶液吸收二氧化碳效果好；CO還原氧化銅時，生成紅色的銅和二氧化碳。

影響化學反應速率的因素有溫度、反應物的濃度、接觸面積等方面。探究實驗時利用控制變量法進行比較。