Question

現有100g過氧化氫溶液，測得其中含氫元素的質量分數為8%，加入8gCuSO₄作催化劑制取氧氣，充分反應后所得溶液﹙無晶體析出﹚中溶質的質量分數為

 

．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：由于該反應會生成氧氣和水，而氫元素最終會存在于反應后的水中，且質量不會變化，所以可依據化學式的有關計算求出反應后水的質量，即溶劑的質量，而溶質的質量即為硫酸銅的質量，據此分析解答．

解答：解：設反應后水的質量是x
x×

2

18

=100g×8%  解得  x=72g
所以所得溶液的溶質質量分數=

8g

8g+72g

×100%=10%
故答為：10%．

點評：此題是對元素質量守恒的考查，解題的關鍵是掌握有關反應的前后氫元素的質量不變，以此為突破口分析解答即可．