Question

【題目】根據所學知識并結合下列儀器,回答有關問題

(1)寫出對應儀器的名稱:①____________②___________。

(2)實驗室加熱高錳酸鉀制取并收集一瓶較純凈的氧氣,應選擇的裝置組合是__________(填序號),若收集的氧氣不純,其可能原因有______________(填一種即可)。

(3)常見氣體發生裝置除了固體加熱型和固液不加熱型之外,還有固液加熱型等。如圖G裝置是用銅和濃硫酸反應的實驗裝置

①反應原理: _____________

②G裝置中將銅絲設計為可抽動,是為了控制____________________。

③生成物中的SO2是一種空氣污染物,它會導致______________(填一種空氣污染名稱)。

④若要驗證生成物中有SO2和水蒸氣,請從H、I、K中選擇合適的裝置序號填空。已知SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色:G→_________→_________→尾氣處理裝置。

Answer 1

【答案】酒精燈 集氣瓶 AD 集氣瓶未裝滿水倒扣在水槽中 CuSO4 反應的發生與停止 酸雨 K I

【解析】

(1)對應儀器的名稱:①酒精燈②集氣瓶。

(2)實驗室加熱高錳酸鉀制取并收集一瓶較純凈的氧氣,應選擇固體加熱裝置A，用排水法收集，選擇裝置D；,若收集的氧氣不純,其可能原因有：集氣瓶未裝滿水倒扣在水槽中；

(3)①該反應符合質量守恒定律，反應物比生成物多1個銅原子、1個硫原子和4個氧原子，則銅和濃硫酸加熱條件下產生硫酸銅、二氧化硫和水的反應原理: Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O；

②G裝置中將銅絲設計為可抽動,是為了控制：反應的發生與停止；

③生成物中的SO2是一種空氣污染物,二氧化硫溶于水形成亞硫酸，顯酸性，它會導致酸雨；

④若要驗證生成物中有SO2和水蒸氣：G→K（無水硫酸銅與水蒸氣變藍色）→I（高錳酸鉀溶液遇二氧化硫氣體褪色）→尾氣處理裝置。