Question

（8分）某化工廠懷疑采購來的燒堿有部分變質，工廠技術員為了測定其變質情況，即測定燒堿的純度（假設樣品中只有氫氧化鈉和碳酸鈉這兩種成分，且碳酸鈉是變質產生的），做了如下實驗：取燒堿樣品20g，分四次加入到36.5g一定濃度的稀鹽酸中，數據如下表所示

實驗次數	1	2	3	4
每次加入樣品的質量/g	5	5	5	5
反應后剩余物質的總質量/g	40.4	44.3	m	54.3

請根據提供的數據，回答下列問題：

（1）表格中m的數值為 。

（2）請計算燒堿樣品中燒堿的純度。

Answer 1

（1）49.3 （2）60%

【解析】

試題分析：（1）根據第四次實驗后，反應后剩余物質的總質量54.3g-5g=49.3g

（2）由表格中數據分析可知，第二次進行的實驗是恰好完全反應，即產生CO2的質量是 36.5g+5g+5g-44.3g=2.2g時，根據化學反應：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑中Na2CO3與CO2的質量關系，可求出Na2CO3的質量，再根據氫氧化鈉變質產生碳酸鈉的反應方程式：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O中Na2CO3與NaOH的質量關系，可求出變質NaOH的質量，

【解析】
設樣品中變質產生碳酸鈉的質量為x

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

X 2.2g

106：44=x：2.2g

x=5.3g

設生成5.3g碳酸鈉的氫氧化鈉的質量為y

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

80 106

Y 5.3g

80：106=y:5.3g

y=4g

樣品中氫氧化鈉的純度為：(10g-4g)/10g×100%=60%

答：燒堿樣品中燒堿的純度為60%

考點：數據分析處理題，根據化學方程式計算