Question

（1）上述兩個反應中都使用了MnO₂，MnO₂是

 

．反應前后二氧化錳的質量

 

；如果不用二氧化錳會造成的后果是

 

（填序號）
A．不能產生氧氣  B．產生氧氣的速率慢  C．產生氧氣的總量減少
（2）如圖為探究二氧化錳對過氧化氫分解速率影響的實驗示意圖，該實驗

 

（選填“能”或“不能”）證明二氧化錳能加快該化學反應的速率，請簡述理由

 

．

Answer 1

考點：催化劑的特點與催化作用

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）根據過氧化氫分解過程中二氧化錳的作用和催化劑的特點來分析；
（2）根據控制變量法的實驗要求進行分析．

解答：解：（1）在過氧化氫分解的過程中，二氧化錳起到催化作用，質量在反應前后不變，如果不用二氧化錳，分解的速率比較慢；答案為：催化劑；不變；B
（2）設計探究實驗證明二氧化錳的催化作用時，所采取的控制變量法，所選擇的過氧化氫溶液的溶質質量分數應該相同．答案：不能；所用的過氧化氫溶液的溶質質量分數不相同

點評：催化劑是一種物質，在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑，又叫觸媒．