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將鐵粉加入足量的硫酸充分反應。

①可以看到的現象是__________________________________________________。

②下列金屬中能與硫酸發生類似反應的是__________(填選項)。

A.Cu B.Mg C.Al D.Ag

(2)高溫條件下

一氧化碳可把錳從四氧化三錳中還原出來,反應的化學方程式是______________________________。

1個四氧化三錳“分子”與__________個CO分子完全反應生成Mn和CO2。

(3)已知鎘(Cd)的金屬活動性與鐵、鋅相近,鎘元素在化合物中常顯+2價。

將鎘絲插入下列溶液沒有明顯現象的是__________(填序號)。

①NaCl溶液 ②HCl溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液

(4)將mg氧化銅加入稀硫酸中完全溶解后,再加入鐵粉充分反應,過濾,得到濾渣A和濾液B。再將濾渣A加入足量稀硫酸中,有氣泡冒出,充分反應后,剩余固體物質的質量為12.8g。原氧化銅的質量m=__________g。

練習冊系列答案
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A.認識物質俗名
 

B.注意實驗安全
 

①固體二氧化碳——干冰
②氫氧化鈣——熟石灰
③氫氧化鈉——純堿
 

①點燃可燃性氣體前一定要驗純
②鑒別化學藥品時可以品嘗
③危險實驗配戴防護眼鏡
 

C.合理利用資源
 

D.健康生活方式
 

①隨意大量使用塑料袋
②過量使用農藥、化肥提高農業產量
③鋼鐵表面刷上油漆,防止鋼鐵生銹
 

①平衡膳食,不偏食挑食
②不購買食用過期食品
③不過量飲用碳酸飲料
 

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(1)反應的總化學方程式為: ,則X為__________(填化學式)。

(2)為探究獲得較高粗碲沉淀率的反應條件,某研究小組在控制NaCl濃度和SO2流量不變的條件下,進行下述對比試驗,數據如下:

實驗

溫度/℃

反應時間/h

粗碲沉淀率

a

65

3.0

65.0

b

80

3.0

98.9

c

80

2.0

98.9

d

90

2.0

97.0

①該小組研究的反應條件是____________________和____________________。

②實驗a和b的目的是__________________________________________________。

③在上述四組實驗中,最佳的反應條件是__________℃和__________h。

④為了提升設備利用效率和節約能源,可進一步優化反應條件測定粗碲沉淀率。若再設計對比實驗,選擇的反應條件還可以是__________(填選磺)。

A.80℃,1.5h B.80℃,2.5h C.70℃,2.0h D.95℃,2.0h

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A. Fe B. CuO C. Ag D. Fe2O3

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A. m(溶質)∶m(溶劑)=20∶120 B. 降溫后,有固體析出

C. 升高后,溶質的質量分數增大 D. 溶質的質量分數為20%

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A. 向一定質量表面生銹的鐵片中滴加鹽酸至過量 B. 向一定質量的稀硫酸中滴加水

C. 向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加石灰水至過量 D. 加熱一定質量的氯酸鉀

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【提出問題】濾液中溶質的成份是什么?

【猜想與假設】猜想一:NaOH 猜想二:NaOH和Ca(OH)2

猜想三:NaOH和_________ 猜想四:NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2

經過討論,大家認為猜想四不合理,用化學方程式說明原因_____________________。

【實驗證明】

實驗

現象

結論

實驗一:取濾液,向其中滴入少量碳酸鈉溶液

Ⅰ:__________

猜想二不成立

實驗二:另取濾液,向其中加入足量_______

Ⅱ:產生氣泡

猜想_____成立

【反思與拓展】

(1)向CaH2和足量水反應后的溶液加入NH4Cl溶液,產生的氣體是______。

(2)登山運動員常用CaH2作為能源提供劑,與氫氣相比,其優點是______。

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