Question

為測定實(shí)驗(yàn)室中某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂O₂↑+2H₂O．請計算：

（1）反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為                 g。
（2）此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）3.2g；    （2）27.2%

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氧氣的質(zhì)量。
（2）根據(jù)過氧化氫分解的化學(xué)方程式和生成氧氣的質(zhì)量，計算出參與反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可。
解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量＝126.0g－122.8g＝3.2g；
（2）設(shè)這過氧化氫溶液中溶質(zhì)過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂O₂↑+2H₂O
68       32
x         3.2g
＝
x＝6.8g
過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝27.2%
答：（1）3.2g；（2）過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.2%