Question

（2013?長寧區二模）下圖為學習金屬化學性質時所做的四個化學實驗，仔細分析后回答下列問題：

（1）描述實驗②中的實驗現象

鋅條上有亮紅色物質析出

，其反應的化學方程式為

Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄

．
（2）要證明Cu、Zn、Ag的活動性順序，必須要做的實驗是

①②

（填實驗序號）．
（3）開始反應后④中溶液逐漸變為棕黃色，原因是

6HCl+Fe₂O₃═3H₂O+2FeCl₃

（用化學方程式表示）．

Answer 1

分析：金屬氧化物可與酸反應，在金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，利用這一規律對問題進行判斷分析即可．

解答：解：（1）由于在金屬活動性順序中鋅＞銅，所以鋅可以置換出銅，并生成無色的硫酸鋅溶液，所以其現象是鋅條表面附著有亮紅色物質析出，反應方程式是Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄；
（2）用于證明鋅、銅、銀的金屬活動性順序實驗是①②，因為由①知銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅＞銀，②中的鋅能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鋅＞銅，所以可得活動性：鋅＞銅＞銀；
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，所以帶銹斑的鐵釘會與稀硫酸反應生成硫酸鐵，從而使溶液變黃，方程式是6HCl+Fe₂O₃═3H₂O+2FeCl₃；
故答案為：（1）鋅條上有亮紅色物質析出；Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄；
（2）①②；
（3）6HCl+Fe₂O₃═3H₂O+2FeCl₃．

點評：金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，金屬氧化物與酸可反應，驗證三種金屬活動性順序類問題時，一般采取“三取中”的方法進行設計實驗，即選取活動性位于中間的那種金屬的單質與另兩種金屬的鹽溶液反應；或取中間金屬的鹽溶液與另兩種金屬的單質進行反應，掌握金屬的化學性質，并會靈活應用是解答此題的關鍵．