Question

下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述，符合質(zhì)量守恒定律的是（　　）

A．2g氫氣與16g氧氣反應生成18g水

B．16g氫氣與2g氧氣反應生成18g水

C．12g氫氣與6g氧氣后應生成18g水

D．9g氫氣與9g氧氣反應生成18g水

Answer 1

分析：根據(jù)題干信息可知，氫氣燃燒時會生成水．由它們反應的化學方程式各種物質(zhì)的比例關(guān)系應用于質(zhì)量守恒定律判斷選項正誤．

解答：解：由化學方程式2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O能夠可知：每有4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下完全化合生成36份質(zhì)量的水．即參加反應的氫氣、氧氣和生成的二氧化碳質(zhì)量之比=1：8：9；
A、2g氫氣與16g氧氣反應生成18g符合各比例關(guān)系，故符合質(zhì)量守恒定律；
B、16g氫氣與2g氧氣反應生成18g不符合各比例關(guān)系，故不符合質(zhì)量守恒定律；
C、12g氫氣與6g氧氣后應生成18g不符合各比例關(guān)系，故不符合質(zhì)量守恒定律；
D、9g氫氣與9g氧氣反應生成18g水不符合各比例關(guān)系，故不符合質(zhì)量守恒定律；
故選：A．

點評：化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和即質(zhì)量守恒定律．在這里要注意“參加反應”這四個字的含義．