Question

【題目】某學習小組的同學欲探究某固體混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2四種物質中的兩種或多種。 按如圖所示進行探究實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有發生的反應都怡好完全反應）。試根據實驗過程和發生的現象做出判斷，填寫以下空白：

（1）氣體B的化學式是__________。

（2）沉淀E的化學式為___________。

（3）無色溶液F中，肯定大量存在的酸根離子是_____________（寫離子符號）。

（4）固體混合物A中，肯定不存在的物質是__________________（寫化學式）。

（5）寫出步驟④中任意一個生成沉淀G的化學方程式：__________。

Answer 1

【答案】NH3 BaSO4 NO3- CuCl2、Na2SO4 NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3（或：NH4Cl + AgNO3 = AgCl↓ + NH4NO3 ）

【解析】

⑴根據混合物A中加入NaOH溶液生成的氣體B通入石蕊溶液中試液變藍，可能含有的四種物質中只有NH4Cl能和NaOH溶液反應生成NH3和NaCl，NH3溶于水，水溶液呈堿性，能使石蕊溶液變藍，說明混合物中含有NH4Cl，生成的氣體是NH3；

⑵因為NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2四種物質中只有Ba(NO3)2能和稀硫酸反應生成白色沉淀，所以根據加入稀硫酸有白色沉淀生成，且該沉淀加入稀硝酸不溶解，可推斷白色沉淀是BaSO4，混合物中含Ba(NO3)2；

⑶因為混合物中加入NaOH溶液生成NH3，同時沒有沉淀生成，但實驗證明溶液中一定有Ba(NO3)2存在，所以混合物中一定沒有Na2SO4；因為NaOH溶液適量，可理解為無剩余；根據溶液F為無色，一定不存在CuCl2。因此溶液C中應該含有Ba(NO3)2、NaCl。混合物中加入稀硫酸，稀硫酸和Ba(NO3)2反應生成白色沉淀BaSO4和硝酸，而混合物中已確定無CuCl2、Na2SO4，所以溶液D中含有NH4Cl和硝酸。溶液C和溶液D混合后加入適量AgNO3溶液，NH4Cl、NaCl與AgNO3溶液反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸銨、硝酸鈉。故無色溶液F中，肯定大量存在的酸根離子只有NO3-。

⑷因為反應后溶液F為無色，所以固體混合物A中，肯定不存在CuCl2；又因為混合物中加入NaOH溶液生成NH3，同時沒有沉淀生成，但實驗證明溶液中一定有Ba(NO3)2存在，所以混合物中一定沒有Na2SO4，據此固體混合物A中，肯定不存在的物質是：CuCl2、Na2SO4。

步驟④中有兩個生成沉淀G的化學方程式：NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3和NH4Cl + AgNO3 = AgCl↓ + NH4NO3。