Question

下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質質量分數對照表（20℃）．

溶液中溶質的質量分數	4%	12%	16%	24%	28%
硫酸溶液的密度/g?mL-1	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/g?mL-1	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

請你仔細分析后回答下列問題：
（1）根據上表可總結出的規律是：對于硫酸溶液    ；
對于氨水    ．
（2）某同學多次、隨機抽取表中數據來探究濃、稀溶液等體積混合后，溶質質量分數與濃、稀溶液等質量混合后溶質質量分數之間的關系．
已知：將12%的硫酸溶液與28%的硫酸溶液等質量混合，所的溶液中溶質的質量分數等于a%，此a值為    ．
而將12%的硫酸溶液與28%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液中溶質的質量分數    a%（用“＞”、“＜”或“=”填空，下同）；
將12%的氨水與28%的氨水等體積混合，所得溶液中溶質的質量分數    a%．
（3）根據以上計算或推理的結果，總結出的規律是    ；
    ；    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）從表中溶質的質量分數的大小和溶液的密度的大小的關系來填空；
（2）同物質的溶液質量分數不同，混合后與混合溶液中所含溶質質量相同；
（3）從硫酸和氨氣的相對分子量角度考慮問題．
解答：解：（1）硫酸的密度比水大，加的越多，其密度越大，而氨氣的密度小于水，加的越多，其密度越接近氨氣，所以其密度逐漸減小；
（2）設12%的硫酸溶液與28%的硫酸溶液的質量均為m．則：m×12%+m×28%=2m×a% 
解之：a=20；
將12%的硫酸溶液與28%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液中溶質的質量分數＞a%；
將12%的氨水與28%的氨水等體積混合，所得溶液中溶質的質量分數＜a%．
（3）根據以上計算或推理的結果，總結出的規律是：①同溶質的兩種不同溶質質量分數的溶液等質量相混時，所得溶液的溶質質量分數等于原兩種溶質質量分數的平均值；②對于溶質質量分數越大，密度也越大的這類物質而言，濃、稀兩種溶液等體積相混后，溶質質量分數大于平均值；③對于溶質質量分數越大，密度越小的這類物質而言，濃、稀兩種溶液等體積相混后，溶質質量分數小于平均值．
故答案為：
（1）硫酸的質量分數越大，其密度越大；而氨氣，溶質的質量分數越大，其密度逐漸減小；
（2）20，＞，＜．
（3）①同溶質的兩種不同溶質質量分數的溶液等質量相混時，所得溶液的溶質質量分數等于原兩種溶質質量分數的平均值；②對于溶質質量分數越大，密度也越大的這類物質而言，濃、稀兩種溶液等體積相混后，溶質質量分數大于平均值；③對于溶質質量分數越大，密度越小的這類物質而言，濃、稀兩種溶液等體積相混后，溶質質量分數小于平均值．
點評：本題主要考查的是與溶質的質量分數與化學物質的相對分子量有關的題目，難度一般，是基礎題；解答本題要充分理解溶液密度與溶液質量分數之間的變化關系，并且能夠從相對分子質量的角度進行分析、判斷，從而得出正確的結論．