Question

（2012?盧灣區一模）根據下表回答問題．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 g/100g水	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

①根據表中信息可得知在

0℃--20℃

溫度范圍內某一溫度時，NaCl和NH4Cl具有相同的溶解度；
②60℃時，向兩個分別盛有25g NaCl和NH₄Cl的燒杯中，各加入50g的水，充分溶解后，形成飽和溶液的是

NaCl

溶液，該飽和溶液的質量是

68.65

克；
③采用一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變為不飽和溶液．以下操作方法可行的是

C

（填字母序號）．
A．過濾                     B．升溫至80℃
C．加入20mL，60℃的水       D．攪拌使剩余固體全部溶解．

Answer 1

分析：①利用表中的數據分析可知在0℃-20℃時，氯化鈉和氯化銨的溶解度分別為35.7g-36.0g；29.4g-37.2g，具有相同的數值；
②根據溶解度的定義可以完成該題的解答；
③根據飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法來完成該題的解答．

解答：解：①利用表中的數據分析可知在0℃-20℃時，氯化鈉和氯化銨的溶解度分別為35.7g-36.0g；29.4g-37.2g，具有相同的數值；
②60℃時，氯化鈉的溶解度為37.3g，而氯化銨的溶解度為55.2g，根據溶解度的定義中是指物質在一定溫度下溶解在100g溶劑達到飽和時的溶質的質量，所以向兩個分別盛有25g NaCl和NH₄Cl的燒杯中，各加入50g的水，充分溶解后，氯化鈉只能溶解37.3g÷2=18.65g，而氯化銨能夠溶解55.2g÷2=27.6g，但是題給的氯化銨的質量只有25g，所以氯化鈉得到是飽和溶液，而氯化銨的得到是不飽和溶液，氯化鈉溶液的質量為50g+18.65g=68.65g，而氯化銨溶液的質量為：50g+25g=75g；
③A、過濾只能除去不溶于水的氯化鈉，不能改變溶液的狀態，故A錯；
B、80℃時氯化鈉的溶解度為38.4g，所以仍然不能全部溶解，故B錯；
C、在20℃時，20g水中所能溶解的氯化鈉的質量為：37.3g÷5=7.46g，根據②的解答可以知道剩余的氯化鈉的質量為：25g-18.65g=6.35g，所以即使是在20℃時加入20mL即20g水可以是剩余的氯化鈉全部溶解，并且加入的是60℃的水，也會使溶液的溫度升高，溶解的氯化鈉的質量還會增加，故C對；
D、在沒有加入溶劑時對飽和溶液攪拌是不能改變溶液的狀態的，故D錯；
故選C．
故答案為：①0℃--20℃；
②NaCl；68.65；
③C．

點評：此題是訓練學生對數據的分析與判斷能力，認識了溶液中溶質的分離知識，對培養學生的計算能力也有一定的幫助．