某研究性學習小組的同學在一次探究活動中，對一份純堿樣品（含有少量氯化鈉）的純度進行測定，請你參與并回答有關問題．
（1）甲同學進行如下操作：
①組裝好如圖儀器，并檢查
裝置的氣密性
裝置的氣密性
；
②稱取6.0g試樣放入錐形瓶中，加入少量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應的藥品；
③稱量盛有新制澄清石灰水的裝置C的質量；④打開分液漏斗旋塞滴入鹽酸，直到不再產生氣泡為止；⑤再次稱量裝置C 的總質量；⑥計算出樣品中碳酸鈉的質量分數．
（2）上圖B裝置的作用是
干燥CO2氣體
干燥CO2氣體
； D裝置的作用是
吸收空氣中的CO2和H2O（水蒸氣），防止它們進入C裝置中，出現誤差
吸收空氣中的CO2和H2O（水蒸氣），防止它們進入C裝置中，出現誤差
．
【意外發現】C瓶中石灰水沒有變渾濁，同學們感到驚奇并產生了探究的欲望．
【提出猜想】原因猜想：①是生成的氣體中混有鹽酸揮發出來的HCl；②是生成的氣體流速太快，與石灰水反應產生了可溶性物質[經查資料分析可溶性物質是Ca（HCO
3）
2，它能與酸反應生成CO
2等物質]．
【實驗探究】甲同學取少量實驗后C瓶溶液于試管中，向其中依次滴加足量稀HNO
3和AgNO
3溶液，無氣泡但有沉淀產生．據此判斷只有猜想
①
①
（填“①”或“②”）成立．
【交流討論】對于如何改進實驗，乙同學認為：應將鹽酸換成稀硫酸，新制的澄清石灰水換成足量NaOH溶液；丙同學認為：應在裝置A和B中間插入一個盛有飽和NaHCO
3溶液的洗氣裝置以吸收HCl（CO
2不溶于飽和NaHCO
3溶液，也不與其反應），并將新制的澄清石灰水換成足量NaOH溶液．
大家討論后認為：乙同學的方案可行而丙同學的方案不可行．
【請你評價】丙同學方案不可行的原因是
NaHCO3飽和溶液吸收HCl時產生CO2，導致盛有NaOH溶液的洗氣瓶質量增重偏大，造成誤差
NaHCO3飽和溶液吸收HCl時產生CO2，導致盛有NaOH溶液的洗氣瓶質量增重偏大，造成誤差
．
【教師點撥】即便換成稀硫酸和NaOH溶液，反應前后裝置中存在的CO
2也會使測定出的樣品純度不準確．
【請你改進】在上述基礎上，你的措施是
兩次稱量前，均向整套裝置中鼓入經NaOH溶液洗滌過的空氣，目的是排盡裝置中原有空氣和反應后殘留的CO2，且稱量時C裝置兩端及B裝置的出口封閉
兩次稱量前，均向整套裝置中鼓入經NaOH溶液洗滌過的空氣，目的是排盡裝置中原有空氣和反應后殘留的CO2，且稱量時C裝置兩端及B裝置的出口封閉
．
同學們仍稱取6.0g試樣，用改進完善后的方案重新實驗．
【數據處理】裝置C實驗前后兩次稱量的質量差為2.2g，則樣品的純度為
88.3%
88.3%
．（列出計算過程）
【實驗反思】若不用上述方法，而用生成沉淀的方法來測定試樣中純堿的質量分數，可選用的試劑是
BaCl2或CaCl2溶液
BaCl2或CaCl2溶液
．
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