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將一枚生銹的鐵釘（主要成份是Fe₂O₃）放入試管中，滴入稀鹽酸，發現______消失，溶液變______色，過了一會兒產生______，化學方程式可表示為（1）______；（2）______．

鐵銹的主要成分是氧化鐵（Fe₂O₃），將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與水，反應現象為：鐵銹逐漸消失，無色溶液變成黃色，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
當鐵銹完全反應后，鐵與稀鹽酸發生反應，生成氯化亞鐵與氫氣，反應現象是有氣泡產生，反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答案為：鐵銹；黃；氣泡；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

（5分）小強為探究氫氧化鈉溶液中到底是哪一種粒子（H2O、Na+、OH-）能使酚酞指示劑變色，設計了一組實驗，實驗步驟如下：
（1）在第一支試管中加入約2ml蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現象。
（2）在第二支試管中加入約2mlNaCl溶液（pH＝7），滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現象。
（3）在第三支試管中加入約2mlNaOH溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現象。
通過上述試驗探究，小強得到的結論應是：
實驗（1）看到的現象是無色酚酞試液不變色，得出的結論是H2O  　使酚酞變色，
實驗（2）看到的現象是　　　　　　，得出的結論是Na＋離子　　　　　　　  　　。
實驗（3）看到的現象是　　  　　，得出的結論是　　　　     　　　　　。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質不能跟稀硫酸反應生成H₂的是（　�。�

A．Cu

B．Mg

C．Fe

D．Zn

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

向稀硫酸中加入下列物質，溶液的pH沒有明顯變化的是（　�。�

A．鐵

B．氧化銅

C．氯化鋇

D．氫氧化鈉

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

日常生活中人們常喝純凈水，市場出售的純凈水有一些是蒸餾水，對于這一類純凈水的說法，正確的是
（　�。�

A．它能夠導電

B．它的pH=0

C．它含有人體所需的礦物質和多種微量元素

D．它清潔潔凈，但長期飲用對健康不益

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

向盛有氧化鐵的燒杯中加入過量的鹽酸，充分反應后得到的溶液中所含的溶質的化學式為______；再向上述反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，寫出這時發生反應的化學方程式：______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

人的胃液里含有適量鹽酸，服用含MgCO₃的抗酸藥可治療胃酸過多癥，有關反應的化學方程式為______；該抗酸藥說明書上標明服用方法為______．鋼鐵廠利用焦炭與二氧化碳反應生成一種還原性氣體______；一氧化碳跟氧化鐵在高溫下反應生成鐵的化學方程式為______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

白醋是我們日常生活中常用的調味品，白醋中含有3%～5%的醋酸（CH₃COOH）．某化學研究小組圍繞白醋開展了下列探究．
Ⅰ．探究白醋的性質．
請完成表格內的相關內容：（可選擇的試劑：白醋、鎂條、碳酸鈉粉末、5%的氫氧化鈉溶液、酚酞試液、石蕊試液）

序號	實驗方案	現象	結論
方案一	取少量白醋于試管中，加入紫色石蕊試液	______	白醋呈酸性
方案二	______	______	白醋能于堿反應
方案三	______	______	______

Ⅱ．探究影響化學反應快慢的因素．
該小組同學根據酸的性質想到，白醋也能與鐵銹反應．于是他們將生銹的鐵釘放入白醋中，沒有看到明顯現象，老師提示這可能是因反應太慢造成的，于是他們對影響白醋與鐵銹反應快慢的因素展開了探究．
【猜想】影響白醋與鐵銹反應快慢的因素可能有：溫度、鐵銹的表面積大小、______等．
【探究過程】實驗用品：5%的醋酸溶液、10%的醋酸溶液、20%的醋酸溶液、銹蝕程度相同的鐵釘數枚、酒精燈、大試管等．
實驗1．實驗方案：如圖，向三支試管中分別加入10mL不同濃度的醋酸溶液，然后同時放入銹蝕程度相同的鐵釘1枚，觀察現象．

現象：試管①中看不到明顯現象；試管②中鐵銹消失較慢；試管③中鐵銹很快消失．
結論：______．
實驗2．實驗方案：（請用簡要文字說明）______．
結論：升高溫度，白醋與鐵銹反應能加快．
【總結反思】依據實驗室制氧氣的原理，______也是影響化學反應快慢的因素．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

鹽酸先生闖迷宮（如圖），請你幫他選擇行進路線（不發生化學反應）（　�。�

A．A

B．B

C．C

D．D

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