Question

（2013?重慶三模）粗鹽中含有MgCl₂、CaCl₂等雜質，必須進行分離和提純后才能用于工業生產和人們的日常生活．粗鹽提純的部分流程如下圖：
 
請回答：
（1）步驟②加入過量的碳酸鈣溶液的目的是

除盡氯化鈣和氫氧化鈣

，反應的化學方程式為

CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl、Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaC0₃↓+2NaOH

；
（2）步驟④加入適量鹽酸的目的是

除去過量的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉

；
（3）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有

CaCl₂

（填化學式）．

Answer 1

分析：（1）加入過量碳酸鈉溶液的目的是為了除盡氯化鈣和氫氧化鈣，氯化鈣和碳酸鈉反應能生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應能生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
（2）因為濾液中含有過量的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉，用稀鹽酸和它們反應能夠轉化成氯化鈉，從而除去碳酸鈉和氫氧化鈉；
（3）若步驟①和步驟②的順序顛倒，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成的氯化鈣在以后的過程中無法除去，最后所得的精鹽水中還含有氯化鈣，化學式是CaCl₂．

解答：解：（1）加入過量的碳酸鈉溶液可以把氯化鈣和氫氧化鈣完全除去，反應的化學方程式分別為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl、Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaC0₃↓+2NaOH．
故填：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl、Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaC0₃↓+2NaOH．
（2）步驟④加入適量鹽酸可以把過量的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉除去．
故填：除去過量的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉．
（3）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則氫氧化鈣和氯化鎂反應生成的氯化鈣在以后的過程中無法除去，最后形成的溶液中含有氯化鈉、氯化鈣，氯化鈣的化學式是CaCl₂．
故填：CaCl₂．

點評：實驗步驟有嚴格的順序性，如果顛倒順序，得到的實驗結果不理想，甚至是錯誤的．